Destilação Simples X Destilação Fracionada

Nome: Felipe Lima        
Matéria: Química Orgânica Experimental I - EQ (IQO-130)
DRE:
Destilação Simples X Destilação Fracionada

Objetivo:

Realizar uma destilação fracionada para separar a acetona do tolueno e analizar os dados obtidos com uma destiação simples dos mesmos compostos.

O experimento foi realizado, e com os dados obtidos das temperaturas em determinados volumes foram realizados um gráfico e uma tabela para registrar os valores obtidos.

96% e 90% de rendimento

Substâncias analisadas:

 

Introdução:

A destilação simples é um processo usado para separar dois ou mais líquidos que mostram uma diferença entre seus pontos de ebulição, esse método é usado quando há uma diferença significativa entre os pontos de ebulição das substâncias analisadas.

Um líquido ferve quando sua pressão de vapor se iguala a pressão barométrica (atmosférica). Quando isso ocorre, a temperatura observada no termômetro é o ponto de ebulição do líquido (podendo ser também uma faixa de temperatura). Com o uso das temperaturas de ebulição podemos observar os dados obtidos através da destilação simples e fazer uma análise das substâncias envolvidas antes como uma mistura e após sua separação.

Tabela da Destilação simples:

Volume (ml)	Temperatura (°C)
1	58
2	60
3	61
4	62
5	62
6	63
7	63
8	64
9	65
10	65
11	65
12	66
13	66
14	67
15	67
16	68
17	69
18	69
19	70
20	70
21	71
22	72
23	73
24	74
25	74
26	77
27	79
28	79
29	81
30	82
31	85
32	86
33	89
34	91
35	94
36	97
37	100
38	102
39	104
40	105
41	107
42	108
43	109
44	109
45	110
46	110
47	110
48	110

Tabela da Destilação Fracionada:

Volume (ml)	Temperatura (°C)
1	55
2	57
3	58
4	59
5	60
6	60
7	61
8	61
9	58
10	56
11	106
12	108
13	109
14	109
15	109
16	109
17	109
18	109

Resultado do experimento:
A temperatura de ebulição da acetona é 56°C e a do tolueno e de 110°C. Com a temperatura de 58°C começou a ocorrer à destilação, que foi encerrada ao atingir uma temperatura de 110 °C e um volume de 48 ml combinado nas duas provetas utilizadas no final do sistema de destilação. O total inicial de 50 ml da mistura não foi destilado por completo para evitar algum dano estrutural no balão volumétrico utilizado para aquecer a mistura inicial e pelas perdas no processo. Foi registrado um salto brusco na temperatura indicada no termômetro entre 70°C e 100°C, marcando o fim da destilação da acetona e o início da destilação do tolueno. Seguindo, então, uma tendência próxima com os valores de tabela da temperatura de ebulição das duas substâncias. De acordo com os valores obtidos e da evolução da relação entre Volume X Temperatura podemos prever uma porcentagem de cerca de 80% da mistura para a acetona e 20% para o tolueno.
A destilação simples pode ser realizada pelo fato dos componentes da mistura apresentam pontos de ebulição relativamente distantes, com uma diferença de 54°C entre si. Se a diferença entre as suas temperaturas fosse menor, seria necessária a realização de uma destilação fracionada. Porém, mesmo a destilação simples sendo o melhor procedimento para separar as duas substâncias ainda foi encontrado um erro, pois os valores obtidos não são os mesmos de referência. Uma explicação e um grande motivo para o erro da destilação simples é um aquecimento rápido. A destilação tem como característica básica a separação de compostos onde o ponto de ebulição pode variar, e de acordo com essa variação há uma técnica apropriada. De acordo com o experimento realizado, uma explicação e um grande motivo para o erro da destilação simples é um aquecimento rápido, sendo esse o fator mais importante para a destilação. Um aquecimento rápido pode gerar à toda prática um declive sem volta. Além do aquecimento, a montagem do sistema de destilação é de grande importância. Uma montagem com aparatos soltos, frouxos ou tortos podem ser motivos para erros como a perda de material durante o processo. Levando em conta todos esses cuidados, o experimento irá apresentar um melhor rendimento com uma maior precisão.

...