Destilação simples e destilação fracionada em um Azeótropo

Introdução

A destilação simples é uma técnica usada para separar misturas com pontos de ebulição

diferentes, consiste em uma mistura líquida ser aquecida dentro de um balão de vidro e

quando chegar no ponto de ebulição da substância A, ela começar a formar vapor que

atinge o termômetro e chega no condensador, que condensa a substância A formando o

líquido que é recolhido num recipiente. Porém essa técnica é ideal quando a mistura

possui uma grande diferença de ponto de ebulição para ter um grau de pureza maior, já

que mesmo tendo pontos de ebulição diferente a substância condensada possui

substancia B no destilado.

A destilação fracionada é utlizada quando a mistura possui pontos de ebulição mais

próximo e seu material e bem parecido com o que é utlizado na destilação simples, mas

possui uma coluna de fracionamento, do tipo Vigreux tem uma espécie de endentações

inclinada a 45° para baixo, e isso possibilita que o vapor se choque com os dentes assim

dificultando a subida dos vapores, e acaba selecionando o que ira condensar sendo mais

puro a substância que esta sendo condensada.

Na prática desse trabalho teve como objetivo a destilação de uma mistura azeótropo,

que é conhecida como uma mistura não ideal pois não segue a lei de Raoult, já que o

ponto de ebulição é constante e não muda, pois se comporta como se fosse um

composto puro, e seu ponto de ebulição é constante.

Objetivo

A intenção de utilizar a destilação simples foi de que a cada 5 gotas verificar o ponto de

ebulição da mistura e depois verificar se estava correto a proporção da mistura com os

pontos de ebulição que deveria ser verificado no handbook. E na destilação fracionada o

objetivo era separar a mistura de acordo com o ponto de ebulição, quando atingia o

ponto de ebulição deixava condensar, até que a temperatura subisse para a outra

substância condensar tambem e anotar os pontos de ebulição.

Mas a amostra recebida era um azeótropo, mesmo sendo uma mistura binária, atua

como se fosse uma substância pura e so possui um ponto de ebulição, então o

experimento foi feito so com um ponto de ebulição.

Materiais e Método

Na destilação simples:

1-Balão de vidro ,2- macaco, 3-unha, 4-suporte, 5-garras, 6-perolas de vidro,7-

termômetro, 8-panela com óleo, 9-mangueiras, 10-placa de aquecimento, 11-

condensador, 12-cabeça de destilação e 13-proveta para recolher a amostra.

Na destilação fracionada:

1-Balão de vidro, 2-macaco, 3-unha, 4-suporte,5- garras, 6-perolas de vidro, 7-

termômetro, 8-panela com óleo, 9-mangueiras, 10-placa de aquecimento, 11-

condensador, 12-cabeça de destilação,13- proveta para recolher a amostra e 14-uma

coluna de fracionamento.

Na destilação simples: após receber a amostra de uma mistura com acetona e

hexano(60:40) foi montada a estrutura e adicionamos a amostra no balão de vidro junto

com as pérolas de vidro e colocamos em banho maria em óleo para começar a ebulir o

solvente, após a primeira gota que foi condensada foi anotado a temperatura para saber

o ponto de ebulição, e depois a cada 5ml era anotado a temperatura para verificar se a

mistura estava de acordo com o ponto de ebulição das substância.

Na destilação fracionada: Foi bem parecido no que foi feito na destilção simples, mas

com um adicional da coluna de fracionamento e foi utilizado a mesma amostra da

destilação simples. Após anotar os pontos de ebulição a 5 cada ml da amostra, teria que

confirmar se estava correto os pontos de ebulição no handbook que o laboratório

possui,pois