Doseamento de Ácido Benzóico

UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA

FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

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Departamento de Química

Técnicas de Laboratório

Doseamento de Ácido Benzoico em Solução Aquosa

 

 

Licenciatura em Bioquímica

  

Ano Letivo 2017-2018

Identificação: Turno Prático 3 – Grupo I - Ana Rita Paulino, nº 53319; Elisabete Fonseca, nº 53098.

Índice

3 ………………………………………………… Introdução;

4 ………………………………………………… Parte Experimental:  

6 ………………………………………………… Crítica e conclusão;

7 ………………………………………………… Anexos – Imagens;

10 ………………………………………………... Bibliografia e Endereços Eletrónicos.

Introdução

A determinação da concentração de um dado composto ou elemento pode ser feita através da determinação de concentração de um analito, sendo este o composto ou elemento em estudo. É um método que consiste no tratamento da amostra para a preparação de uma solução no solvente adequado, que será posteriormente analisada e comparada com um conjunto de soluções de concentração conhecidas do mesmo analito (soluções padrão). A análise e comparação são realizadas segundo um dado parâmetro.

Nesta experiência, o parâmetro a medir é a absorção de radiação, medição realizada num espetrofotómetro na gama do UV/Vis. Como é de prever, para que o método seja bem aplicado, o analito deve absorver radiação nessa gama do espetro eletromagnético. O tratamento quantitativo da absorção de energia radiante depende da lei geral, conhecida como lei de Lambert-Beer. Segundo esta, a absorvância tem uma relação linear com a concentração num dado intervalo de concentrações para cada analito. Para que esses valores sejam conhecidos, é preciso preparar soluções padrão de concentrações conhecidas no mesmo solvente da solução em estudo.

Com base na lei de Lambert-Beer, é possível determinar a concentração desconhecida de um analito numa solução em função da sua absorvância. Para um comprimento de onda λ, fixo, a lei expressa-se da seguinte forma: A = ε . [] . I, em que A significa absorvância, ε simboliza a absortividade e I é igual ao percurso ótico em cm (espessura da célula que contém a solução da amostra).

Deve-se ter atenção às unidades utilizadas: se [] for expresso em concentração molar (M), a absortividade ε denomina-se por absortividade molar e é expressa em M¯¹ cm¯¹. Como I = 1 cm, a expressão pode resumir-se a A = ε . []; a absorvância A e λ fixo é diretamente proporcional à concentração do analito na solução contida na célula. Numa relação linear, o valor de ε corresponde ao valor do declive da reta.

Para um dado analito, pode traçar-se a reta de calibração a λ fixo por medição das absorvâncias de soluções padrão de concentrações conhecidas, sendo fundamental que estas não sejam elevadas, correndo o risco dos dados obtidos serem fisicamente impossíveis.

Por fim, o valor de λ a que se devem efetuar as leituras de absorvância é o valor ao qual o analito tem maior capacidade de absorção da radiação, para maior exatidão do valor final.

 

Parte experimental:

Objetivo – Determinação da concentração de uma solução de ácido benzoico a partir de soluções padrão de concentrações conhecidas, com base na Lei de Lambert-Beer.

Informações de Segurança e de Risco sobre a substância em uso, Ácido Benzoico:

• S24 – Evitar o contacto com a pele;
• R22 – Nocivo por ingestão;
• R36 – Irritante para os olhos.

Símbolos de Risco associado ao composto utilizado, Ácido Benzoico:

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Irritante.

Material de laboratório utilizado:

• Balões volumétricos de 50 mL;
• Micropipetas de 100:1000 µL e de 20:200 µL, ambas da marca Witeg Germany;
• Pipetas Pasteur;
• Espetrofotómetro UV/Visible, modelo Ultrospec 2100 pro, da marca Amersham Biosciences.

Parte experimental:

• Preparação de quatro soluções padrão, de 50 mL cada, a partir de uma Solução Mãe de Ácido Benzoico com [] = 5 x 10¯ᶟ M:

• 1ª Solução Padrão: [s1] = 3 x 10¯⁶ M; V (solução mãe) = 30 µL;
• 2ª Solução Padrão: [s2] = 5 x 10¯⁶ M; V (solução mãe) = 50 µL;
• 3ª Solução Padrão: [s3] = 5 x 10¯⁵ M; V (solução mãe) = 500 µL;
• 4ª Solução Padrão: [s4] = 1 x 10¯⁴ M; V (solução mãe) = 1000 µL.

• Determinação, através da utilização de Espetrofotómetro, e análise dos valores de absorvância de todas as soluções padrão e da solução de concentração desconhecida (solução 1 fornecida pelo professor João Noronha);
• Determinação da concentração da solução em questão.  

Resultados:

Soluções/[] (M)	Ensaio I / A (-)	Ensaio II / A (-)	Ensaio III / A (-)	Média / A (-)
3 x 10¯⁶	0,035	0,022	0,024	0, 023
5 x 10¯⁶	0,054	0,045	0,042	0,044
5 x 10¯⁵	0,464	0,468	-------	0,466
1 x 10¯⁴	0,843	0,884	0,889	0,887
[] desconhecida	0,258	0,267	0,268	0,268