ESTUDO COMPARATIVO DAS REAÇÕES DOS CÁTIONS: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+

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ESTUDO COMPARATIVO DAS REAÇÕES DOS CÁTIONS: 

Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 

 

 

 

 

 

 

 

Docente:

Discente:

 

São José do Rio Preto

2018

 

INTRODUÇÃO  

No grupo II, os principais íons de estudo foram:Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+.  

Por ser do mesmo grupo da tabela apresentam algumas características em comum, os elementos desse grupo recebem o nome de alcalinos terrosos, pois são encontrados em muitos minerais, alem de formarem com muita freqüência substancias básicas.

Vale ressaltar que o magnésio é tratado de um modo diferenciado por ter seu tamanho reduzido em comparação aos outros. Mas de um modo geral, testes por via seca e úmida foram realizados com todos os íons, para que fosse analisada a ocorrência ou não da sua precipitação

 

OBJETIVOS 

A prática tem como objetivo comparar e analisar os cátions dos íons Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+.

 

RESULTADOS E DISCUSSÃO 

A) Primeiramente, realizou-se o teste por via seca (teste de chama) para se observar as cores dos íons Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+.

Sendo possível chegar a essa conclusão mostrada na tabela abaixo.

 

Teste de chama
Mg2+Luz branca brilhante	Ca2+- Vermelho tijolo
Sr2+Vermelho	Ba2+-Verde amarelado

𝑇𝑎𝑏𝑒𝑙𝑎 1 ∶ 𝑇𝑒𝑠𝑡𝑒 𝑝𝑜𝑟 𝑣𝑖𝑎 𝑠𝑒𝑐𝑎   

B) Reação com NH4OH( 6 mol L-1) e NH4Cl( 5 mol L-1)

B.1)  Adicionou-se em quatros tubos de ensaio os íons dos metais Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+, posteriormente adicionou-se NH4OH. Os tubos foram levados a banho Maria, para depois de um tempo, fazer a verificação da formação ou não de precipitados.  

 

Chegaram-se as seguintes conclusões: 

Magnésio (Mg+2 + NH4OH)  

Forma-se um líquido branco, pastoso e gelatinoso (precipitação parcial do hidróxido de magnésio).  

𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 1 ∶ 𝑀𝑔+2 + 2𝑁𝐻3 + 2𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝐻4+ 

 

 

Cálcio(Ca+2 + NH4OH)  

Forma-se uma quantidade pequena de precipitado, que não deveria ter formado, mas pode ser explicado por conta da influencia do CO2, formando carbonato de cálcio.  

𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 2 ∶ 𝐶𝑎+2 + 2𝑁𝐻3 + 2𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝐻4+ 

𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 = 𝑚𝑢𝑖𝑡𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑣𝑒𝑙 𝑒𝑚 𝑎𝑔𝑢𝑎.  

 

Estrôncio(Sr+2 + NH4OH)  

Forma-se uma quantidade pequena de precipitado, que não deveria ter formado, mas pode ser explicado por conta da influencia do CO2, formando carbonato de estrôncio.  

𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 3 ∶ 𝑆𝑟+2 + 2𝑁𝐻3 + 2𝐻2𝑂 → 𝑆𝑟(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝐻4+ 

Bário(Ba+2 + NH4OH)  

Forma-se uma quantidade razoável de precipitado, que não deveria ter formado, mas pode ser explicado por conta da influencia do CO2, formando carbonato de bário.  

𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 4 ∶ 𝐵𝑎+2 + 2𝑁𝐻3 + 2𝐻2𝑂 → 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝐻4+ 

𝑂𝑏𝑠 ∶ 𝐵𝑎+2 + 𝐶𝑂3−2 → 𝐵𝑎𝐶𝑂3 

B.2)  Adicionou-se em quatros tubos de ensaio os íons dos metais Mg2+, Sr2+, Ca2+, posteriormente adicionou-se NH4OH + NH4Cl. Os tubos foram levados a banho Maria, para depois de um tempo, fazer a verificação da formação ou não de precipitados.  

Magnésio (Mg+2 + NH4OH + NH4Cl)

Não houve formação de precipitado, pois o precipitado formado (Mg(OH)2) , é muito solúvel em sais de amônio, como por exemplo o cloreto de amônio.  

Devido à dissociação do sal amônio completamente ionizado, aumenta e conseqüentemente a concentração dos íons hidroxila diminui por causa do efeito do íon comum.  

 

Cálcio(Ca+2 + NH4OH+ NH4Cl)  

Não há formação de precipitado.  Estrôncio(Sr+2 + NH4OH+ NH4Cl)  

Não há formação de precipitado.  

 

C) Adicionaram-se em quatros tubos de ensaio os íons dos metais Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ba2+, posteriormente adicionou-se Na2SO4.

Chegaram-se as seguintes conclusões: 

	Na2SO4+ 6 gotas do Metal2+
Mg2+		Não forma precipitado (apenas seu oxido, carbonato e fosfato são solúveis).   𝐾𝑠 =
Ca2+		Forma uma quantidade pequena de precipitado (formação do sulfato de cálcio).     𝐾𝑠 = 2,3 𝑥 10−4
Sr2+		Forma uma quantidade pequena
	de precipitado (formação do sulfato de estrôncio).     𝐾𝑠 = 2,8 𝑥 10−7
Ba2+	Forma uma quantidade grande de precipitado (formação do sulfato de bário).     𝐾𝑠 = 9,2 𝑥 10−11

𝑇𝑎𝑏𝑒𝑙𝑎 2 ∶ 𝐹𝑜𝑟𝑚𝑎çã𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎𝑑𝑎𝑜𝑠 𝑛𝑎 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑒𝑛𝑐𝑎 𝑑𝑒 𝑁a2S𝑂4 

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