EXPERIÊNCIA DE CALCULOS ESTEQUEOMÉTRICOS

Colégio La Salle Dores

EXPERIÊNCIA DE CALCULOS

 ESTEQUEOMÉTRICOS

Nomes: Amanda, Eduarda, Júlia, Maria Eduarda e Vitória.

Turma: 222

Professor: Leandro Camacho

Sumário:

1.................................................................................................. Introdução.

2.................................................................................... Referencial Teórico.

3................................................................................... Materiais e Métodos.

4............................................................................. Resultados e Discussão.

5................................................................................................... Conclusão.

6................................................................................................ Referências.

Introdução:

Neste relatório falaremos sobre o experimento que fizemos no dia 22 de março, utilizando os cálculos da estequeometria. Além disso, analisaremos alguns efeitos de reações químicas, utilizando ácido e carbonato de sódio. Mostraremos passo a passo dos cálculos e soluções.

Referencial Teórico:

REFERENCIAL TEÓRICO

As Leis das Reações Químicas, descobertas e desenvolvidas por cientistas como Lavoisier, Dalton e Proust, serviam de base para a Teoria Atômica Clássica, e foram formuladas antes mesmo de se conhecer a estrutura eletrônica e as ligações químicas. Essas leis servem para calcular as substâncias que compõem as reações, assim como estabelecer relações matemáticas entre essas quantidades. São elas:

-Leis ponderais (referentes às massas das substâncias) como a Lei de Lavoisier, Lei de Richter, Lei de Proust e Lei de Dalton;

-Leis voluméticas (referentes aos volumes dos gases), formuladas em 1808 pelo físico e químico francês Joseph Louis Gay-Lussac.

Materiais e Métodos:

• 5 gramas de carbonato de sódio
• Um becker pequeno
• Um copo plástico
• Ácido

Primeiro pesamos o becker vazio e constatamos que ele pesava 50 gramas. Então fomos colocando carbonato de sódio no becker até que na balança mostrasse 55g (logo teríamos 5 gramas de carbonato de sódio).

Depois, pesamos o copo plástico (2,55g) e então pesamos o copo plástico com o ácido dentro (27,50g). Subtraindo, teríamos 25,05g de ácido.

Resultados e Discussão:

Na pesquisa tínhamos que descobrir quanto de CO2 foi liberado, ou seja, quantas gramas foram liberadas, quantos litros nas cntps e quantos mols.

Para descobrir fizemos os seguintes cálculos:

CO2 = 44 u.m.a           44g[pic 1]

1 mol de CO2               44g[pic 2]

X mol de CO2               0,05g[pic 3]

44x = 0,05

X = 0,05 ÷ 4                      0,001136 mols[pic 4]

44g de CO2           22,4 L[pic 5]

0,05g de CO2          XL[pic 6]

44x = 1,12

X = 1,12 ÷ 44                       0,02545 L[pic 7]

*Entendemos bem o desenvolvimento da pesquisa e, portanto, não tivemos discussões.