Exercícios Volumetria de Precipitação

EXERCÍCIOS DA SEGUNDA ÁREA

Exercícios Volumetria de Precipitação

1) 1,9980 g de uma amostra contendo Cl- e ClO4- foi dissolvida em água num balão de 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi retirada e titulada com AgNO3 0,0855 mol L-1, gastando-se 13,97 mL para titular o Cl-. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4- a Cl-. A titulação desta segunda alíquota reduzida, gastou 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcule as percentagens (m/m) de Cl- (PM 35,45 g/mol) e ClO4-(PM 99,5 g mol-1) na amostra.

2) Uma análise de borohidreto está baseada na reação com o íon Ag+:

BH4-(aq)  + 8Ag+(aq) + 8OH-(aq)  ⭢  H2BO3-(aq) + 8Ag(s) + 5H2O(l)

A pureza de uma quantidade de borohidreto de potássio (KBH4), usado em síntese orgânica, foi determinada dissolvendo-se 0,3405 g do material em exatamente 250,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi tratada com 50,00 mL de AgNO3 0,1975 mol L-1 e o excesso de prata foi titulado com 1,40 mL de KSCN 0,0512 mol L-1. Calcule o grau de pureza do KBH4 (PM 53,9 g mol-1).      

3) A determinação de iodofórmio (CHI3) pode ser feita pela decomposição do mesmo por adição de Ag+ e titulação do excesso de prata pelo método de Volhard. Uma amostra de 0,9250 g foi tratada com 50,00 mL de AgNO3 0,0613 mol L-1  e o excesso de prata foi titulado com 17,52 mL de KSCN 0,0467 mol L-1.  Calcule a % de iodofórmio (PM 393,7 g mol-1) na amostra.    

4) Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de iodeto 0,1000 M com uma solução de AgNO3 0,0500 mol L-1. Calcule pAg após a adição de a) 10,00; b) 25,00; c) 49,00; d) 50,00; e) 52,00; f) 55,00 mL do titulante. Construa a curva de titulação com esses pontos utilizando a concentração de Ag+ (pAg) no eixo y e o volume do titulante no eixo x. Kps AgI = 8,3x10-17   

5) O formaldeído presente em 5,00 g de uma amostra de um desinfetante de sementes foi destilado por arraste de vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um balão volumétrico de 500,0 mL. Após a diluição uma alíquota de 25,00 mL foi tratada com 30,00 mL de solução de KCN 0,1210 mol L-1 para converter o formaldeído em cianohidrino de potássio:

K+ + CN- + CH2O ⭢ KOCH2CN

O excesso de KCN foi então removido pela adição de 40,00 mL de AgNO3 0,1000 mol L-1:

2 CN-  + 2 Ag+  ⭢ Ag2(CN)2(s)

O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens requereu uma titulação com 16,10 mL de NH4SCN 0,1340 mol L-1. Calcular a porcentagem de CH2O (PM 30 g mol-1) na amostra.      

Respostas dos exercícios

1) %Cl- = 10,60, %ClO4- = 55,67

2) % KBH4 = 96,99%

3) %CHI3 = 31,9%

4) a) pAg 14,84 b) pAg 14,48 c) pAg 12,91 d) pAg 8,04 e) pAg 2,89 f) pAg 2,51

5) 21,45%

Exercícios Volumetria de Complexação