Lei de boyle

TURMA: 20151LQVV PRÁTICA N°: 2 TÍTULO: LEI DE BOYLE ALUNOS: CAROLINA ROSA SANTOS                    EMANUELE FERRARI PISSINATI                    MATEUS DIAS DA CRUZ                    POLIANA BORGES DE OLIVEIRA

1. OBJETIVO

• Identificar o comportamento do volume de um gás em função da pressão, mantendo-se a temperatura constante.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 

• Realizou-se o acoplamento da seringa ao manômero, quando a mesma se encontrou com a sua capacidade total cheia de ar.
• Em seguida passou-se a comprimir o gás gradualmente. Adicionando aproximadamente 0,5 kgfcm-2 ,e quando não foi mais possível, adicionou-se de forma aleatória, às leituras de pressão, anotando na Tabela 1 o devido decréscimo do volume.
• Por meio da Eq. 1 foi possível calcular o volume inicial V0, utilizando os valores contidos nas células sombreadas da Tabela 1.

   [pic 2] (Eq.1)

• Realizou-se 7 medidas que preencheram a Tabela 1.

Medida = n	Volume / mL	Pressão Manométrica / kgf.cm-²
0	?	0,0
1	5	2,2
2	8	2
3	13	1,5
4	18	1,2
5	25	1,0
6	35	0,5
7	50	0,2

Tabela 1. Medidas de P e V.

3. RESULTADOS 

A partir dos dados coletados no experimento e sabendo o volume que a seringa suporta, é possível calcular o volume inicial contido no sistema (com a mangueira), por meio da equação 1. Ao realizar o cálculo, chegou- se a conclusão que o V0 é cerca de 65 mL.

A tabela a seguir demonstra os resultados obtidos no experimento em unidades de atm, somados a pressão atmosférica da Terra, em condições normais.

Uma vez que:  1 kgf.cm-2 = 0,96784100984 atm

Medida = n	Volume / mL	Pressão Manométrica / kgf.cm-²	Pressão Total / atm	PnVn	1/V (mL)
0	65,0	0,0	1,0	65,0	0,015
1	50,0	0,2	1,2	60,0	0,020
2	35,0	0,5	1,5	52,5	0,028
3	25,0	1,0	2,0	50,0	0,040
4	18,0	1,2	2,2	39,6	0,055
5	13,0	1,5	2,4	31,2	0,077
6	8,0	2,0	2,9	23,2	0,125
7	5,0	2,2	3,1	15,5	0,200

 Tabela 2. Resultados obtidos nas medidas de P, V e 1/V.

Com todos os dados da tabela 2 devidamente preenchidos, é viável a construção do gráfico de Pressão vs. Volume.

[pic 3]
Gráfico 1 - Pressão vs. Volume

Visto o valor do coeficiente de determinação (R²) é igual a 0,9793. Nota-se que o gráfico construído possui aproximadamente 97% de rendimento, ou seja, 99% da variável dependente consegue ser explicada pelos regressores presentes no modelo.

Ainda valendo-se da Tabela 2, mas desta vez utilizando os valores de Pressão Total e 1/V será esboçado o gráfico de Pressão vs. o Inverso do Volume.

[pic 4]

NÃO SEI QUAL USAR

[pic 5]
Gráfico 2 - Pressão vs. 1/V

Com o gráfico constituído anteriormente pode-se calcular a inclinação da reta como gás ideal:       Eq.2[pic 6]

  Temos que,   ,   logo I = 11,35[pic 7]

Considerando o ar como gás ideal, o resultado obtido demonstra que o valor da inclinação da reta foi muito diferente da constante estabelecida pela lei de Boyle. Isso pode ter ocorrido pois...  FALAR QUAL É A CONSTANTE DA LEI DE BOYLE

Infere-se que extrapolando valores de 1/V com tendência à zero, a pressão assume valores tendendo ao infinito.  Provando que o inverso do volume, de certa quantidade fixa de um gás à uma temperatura constante, é diretamente proporcional a pressão.

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