O Bicarbonato de Sódio (Carbonato Ácido de Sódio)
Por: CarlosE. • 17/9/2021 • Trabalho acadêmico • 554 Palavras (3 Páginas) • 108 Visualizações
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[pic 1] | Carlos Henrique Mitsuki Egashira de Araujo | Nº matrícula 21114809 | |
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| Atividade nº 3 | noturno | |
| Disciplina - Curso - Semestre Química - Soldagem - 1 sem 2021 | Entregue dia 01/ 06/2021 | |
Professora: Cecília H C Trencher |
- O bicarbonato de sódio (carbonato ácido de sódio), NaHCO3 , é um pó branco muito utilizado como fermento alimentício e como reagente na eletrodeposição do ouro e da platina.
Calcule o pH do sal NaHCO3 , 0,5mol.L-1 ,
DADO: K1 H2CO3 = 4,2.10-7 ; pH = - log [H+ ]; pOH = - log [OH- ]; pKW = pH + pOH; Kw = 1,0.10-14 .
R: pH = -log 4,2 x 10-7
pH = 7 x log – log 4,2
pH = 7 x 6,23 x 10-5
pH = 6,16 x 10²
- Soluções de eletrólitos comportam-se como se estivesse menos dissociada em soluções concentradas do que quando são soluções diluídas. Essa condição afeta a eficácia dos íons, conforme comprovam as alterações na condutividade e das propriedades coligativas das soluções de eletrólitos.
Explique a importância do processo de solvatação na manutenção dos íons livres em soluções aquosas e porque a concentração afeta a atuação dos íons nas soluções concentradas.
R: A solvatação é quando um composto ionico ou polar se dissolve em uma substância sem formar uma substância nova. Tendo maior concentração a substância deixa menos ions livres assim se tornando uma solução com P.A maior e sem perigo da dissociação da substância.
- Uma tabela apresenta os resultados de testes de névoa salina de um ensaio de corrosão, na condições do ensaio com solução neutra (ensaio sob normas ABNT), seguiu as seguintes condições:
Teor de NaCl em g.L-1 = 50 ± 10 pH = neutro Temperatura de ensaio = 10 ± 1 ºC
Dado: pH = - log [H3O+ ] e Kw = [H3O+] = [OH−] (solução neutra).
A constante de ionização da água pura, KW, a 10ºC é de 2,92.10-15 mol.L-1 , logo o pH de uma solução neutra nessa temperatura será de:
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