O Bicarbonato de Sódio (Carbonato Ácido de Sódio)

[pic 1]	Carlos Henrique Mitsuki Egashira de Araujo	Nº matrícula   21114809
	Atividade nº 3	noturno
	Disciplina - Curso - Semestre                  Química  -  Soldagem - 1 sem 2021	Entregue dia     01/ 06/2021
Professora: Cecília H C Trencher

1. O bicarbonato de sódio (carbonato ácido de sódio), NaHCO3 , é um pó branco muito utilizado como fermento alimentício e como reagente na eletrodeposição do ouro e da platina.

Calcule o pH do sal NaHCO3 , 0,5mol.L-1 ,

DADO: K1 H2CO3 = 4,2.10-7 ; pH = - log [H+ ]; pOH = - log [OH- ]; pKW = pH + pOH; Kw = 1,0.10-14 .

R: pH = -log 4,2 x 10-7

pH = 7 x log – log 4,2

pH = 7 x 6,23 x 10-5

pH = 6,16 x 10²

1. Soluções de eletrólitos comportam-se como se estivesse menos dissociada em soluções concentradas do que quando são soluções diluídas. Essa condição afeta a eficácia dos íons, conforme comprovam as alterações na condutividade e das propriedades coligativas das soluções de eletrólitos.

Explique a importância do processo de solvatação na manutenção dos íons livres em soluções aquosas e porque a concentração afeta a atuação dos íons nas soluções concentradas.

R: A solvatação é quando um composto ionico ou polar se dissolve em uma substância sem formar uma substância nova. Tendo maior concentração a substância deixa menos ions livres assim se tornando uma solução com P.A maior e sem perigo da dissociação da substância.

1. Uma tabela apresenta os resultados de testes de névoa salina de um ensaio de corrosão, na condições do ensaio com solução neutra (ensaio sob normas ABNT), seguiu as seguintes condições:

Teor de NaCl em g.L-1 = 50 ± 10 pH = neutro Temperatura de ensaio = 10 ± 1 ºC

Dado: pH = - log [H3O+ ] e Kw = [H3O+] = [OH−] (solução neutra).

A constante de ionização da água pura, KW, a 10ºC é de 2,92.10-15 mol.L-1 , logo o pH de uma solução neutra nessa temperatura será de:

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