O CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO

 

 

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE  

CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO  

DO RIO DE JANEIRO - CEDERJ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES  

 

Yury Ferreira Silva de Oliveira  

 

 

 

 

 

 

 

Carlos Ivan Ribeiro de Oliveira  

Laboratório de Química Geral 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(02/2020)

 

1. INTRODUÇÃO  

 

Solubilidade e suas propriedades foi o tema da primeira aula de laboratório de química geral 3. Com o intuito de observamos o processo da reação química de acordo com o roteiro.  

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade). 

Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre apresenta-se pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominada a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade. As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e super- saturadas.

As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura.

As soluções saturadas são aquelas que o soluto atingiu o máximo coeficiente de solubilidade.

As super - saturadas são soluções em caso especial, em que por meio de algum artificio o soluto mesmo passado do seu coeficiente de solubilidade não se precipita, estas soluções são muito instáveis e qualquer alteração pode fazer o soluto se precipitar.

 

 

2. OBJETIVOS  

 

O objetivo desse experimento era compreender o conceito de soluto, solvente e solução. Além caracterizar  o comportamento de soluções, Identificando à ação de diferentes solutos e solventes apontando aspectos associados ao calor durante o processo de solubilização.

 

3. MATERIAL E MÉTODOS  

3.1 MATÉRIAS UTILIZADOS  

 

• 8 Tubos de ensaio
• 2 Espátulas do tipo canaleta
• 1 Estante para tubos
• 1 Placa de aquecimento e agitação  
• 2 Béckers de 250 mL
• 2 Béckers de 100 mL
• 1 Balança semi analítica
• 1 Termômetro
• 1 Bastão de vidro
• 1 Pipeta graduada de 1 mL -01 Conta gotas
• 1 Pera de Sucção
• 1 Cuba de gelo

 

3.2 REAGENTES UTILIZADOS  

 

• Acetato de sódio anidro CH3COONa  
• Ácido sulfúrico H2SO4 18 M
• Cloreto de amônio NH4Cl
• Nitrato de potássio KNO3
• Acetato de cálcio Ca(CH3COO)
• Água destilada H2O

 

3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

 

3.3.1 SOLUÇÃO SATURADA  

 

1. Em um tubo de ensaio dissolveu-se 1 g de acetato de sódio anidro , CH3COONa em 0,5 mL de água . Aqueceu-se até a solubilização total . O tubo foi resfriado sem agitação e logo após , foi adicionado um pequeno cristal de acetato de sódio .

 

 

1. Solubilizou-se novamente o acetato de sódio por aquecimento e após resfriou o tubo sem agitação . Com auxílio de um bastão de vidro , atritou-se as paredes internas do tubo .

 

3.3.2 CALOR DE DISSOLUÇÃO  

 

1. Em um tubo de ensaio , contendo cerca de 1 mL de

               água , adicionou-se 3 gotas de H2SO4 18M .

 

1. Em um tubo de ensaio , com cerca de 1 mL de água , foi adicionado alguns cristais de cloreto de amônio , NH4Cl .

 

 

3.3.3  INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA SOLUBILIDADE  

 

a) Em um tubo de ensaio , com cerca de 1 mL de água , foi adicionado 1,5 g de nitrato de potássio KNO3.  O tubo foi posicionado em um Bécker de 250 mL com água , no qual foi adicionado sobre a chapa de aquecimento, afim de dissolver todo o sal por  aquecimento.

 

b)Em um tubo de ensaio com 1 mL de solução saturada de acetato de cálcio, Ca(CH3COO)2. Observou-se o resultado. Esfriou-se o tubo de ensaio novamente.

 

 

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO  

 

Ao  adicionar a água no tubo contendo o acetato de sódio , foi possível perceber que o tubo ficou gelado, o que quer dizer que esta dissolução se dá por um processo endotérmico, onde ocorre a absorção de calor proveniente da vizinhança do sistema.  

Em seguida, a solução foi aquecida, ou seja foi fornecido calor à solução, com isso, a solução se solubilizou, e então a mesma foi resfriada ficando com alguns pequenos cristais. Ao adicionar o cristal de acetato de sódio a solução se cristalizou, isso ocorreu devido a perturbação no sistema.