O CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA CURSO TÉCNICO EM QUIMICA

 CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA

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CURSO TÉCNICO EM QUIMICA

TURMA 3QSM1

INDICADORES ÁCIDO - BASE

ALLEN DOMINGUES

CURITIBA – PR

2022

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA

CURSO TÉCNICO EM QUIMICA

TURMA 3QSM1

INDICADORES ÁCIDO - BASE

Relatório referente a aula prática, elaborada pelo aluno: Allen Domingues, Número da chamada 13, para disciplina Físico química professor: José Vialich Junior modalidade subsequente Turma 3QSM1

 

CURITIBA-PR

JUNHO/2022

1. INTRODUÇÃO

 Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio, Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração. Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, o mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor. Assim, quando o indicador ácido-base entra em contato com uma solução ácida ou básica, ocorre um deslocamento do equilíbrio, conforme explica o Princípio de Le Chatelier.( Qualquer alteração em uma (ou mais) das concentrações das espécies envolvidas no equilíbrio, ou na temperatura ou na pressão (no caso de haver reagentes gasosos), provocará uma reação do sistema de maneira a restabelecer o equilíbrio). Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.

São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco. Veja a coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base.

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Tabela de indicadores de pH e intervalo de mudança de cor

1. MATERIAIS E REAGENTES

1. Indicadores

1. Fenolftaleina        

1. Tornassol Vermelho        

1. Tornassol Azul        

1. Alaranjado de Metila        

1. Violeta de Metila        

1. Vermelho de Metila        

1. Negro de Eriocromo T        

1.  Indicador Yamada        

1. Tornassol (indicador Universal)

1. Reagentes (Base)

1. Hidróxido de sódio (NaOH)

1. Reagentes (Ácido)

1. Ácido Sulfúrico (H2SO4)

1. Ácido Nítrico (HNO3)

1. Tubo de ensaio

1. Pipeta

1. Indicador universal

1. METODOLOGIA

Para determinar o caráter dos reagentes utilizou-se uma pipeta, para coletar uma alíquota do reagente, que foi escolhido aleatoriamente pelo laboratorista, neste caso foi utilizado o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de sódio (NaOH) em solução, adicionou-se a alíquota em um tubo de ensaio, foi necessária uma nova pipeta para fazer a dosagem de uma alíquota de indicador, a mesma sendo adicionada no tubo de ensaio (com o reagente), observou-se então a amostra. A amostra reagiu alterando a sua coloração, repetiu-se então o processo a fim de identificar como os reagentes agiriam com os indicadores obtendo os resultados representados na tabela a baixo:

Indicadores: Ácido - base
Indicador	Coloração		Meio ácido		Meio Básico
Fenolftaleina		Incolor		Branco opaco		Rosa
Tornassol Vermelho		Vermelho		Vermelho		Azul
Tornassol Azul		Azul		Azul		Vermelho
Alaranjado de Metila		Alaranjado		Vermelho		Azul
Violeta de Metila		Violeta		Verde		Violeta
Vermelho de Metila		Vermelho		Vermelho		Amarelo
Negro de Eriocromo T		Preto		Vermelho		Castanho
Indicador Yamada		Verde		Vermelho		Verde

Para determinar o pH dos reagentes; ácido sulfúrico(H2SO4) ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de sódio (NaOH). Foi dosado uma alíquota do reagente e adicionado em um tubo de ensaio, em seguida foi utilizado um indicador universal (papel tornassol) para medir a leitura a amostra foi então observada a amostra obtendo os seguintes resultados.

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