O Estudo dos Metais

Atividade I –        Com base na tabela de potencial de redução padrão a 25 0C muito comum nos livros de Química Geral; Físico-química e Química Analítica explique por que metais como, prata (Ag), platina (Pt); paládio (Pd) e ouro (Au) são quase sempre encontrados na forma de elementos nativos e os metais como cálcio (Ca), magnésio (Mg),  bário (Ba) e alumínio (Al) são sempre encontrados na forma combinada como óxidos, carbonatos, fosfatos  e sulfatos.

Tabela: Potencial de redução padrão à 25°C

Au+ + e ⇌ Auo                              1.692

Pt2+ + 2e ⇌ Pto                             1.18

Pd2+ + 2e ⇌ Pdo                           0.951

Ag+ + e ⇌ Ago                                                0.7996

2H+ + 2e ⇌ H2                              0.0000             REFERÊNCIA

Al3+ + 3e ⇌ Alo                             -1.662

Mg+ + e ⇌ Mgo                            -2.70

Ba2+ + 2e ⇌ Bao                           -2.912

Ca+ + e ⇌ Cao                               -3.80

O potencial de redução é a medida da tendência das espécies químicas em receber elétrons e, portanto, serem reduzidas. Cada espécie possui um potencial redox intrínseco em que quanto mais positivo for esse valor, maior será a tendência de a espécie receber elétrons e ser reduzida.

Usando os valores da tabela de potencial de redução padrão, observamos que os elementos nativos tendem a receber elétrons, pois possuem baixa reatividade em relação a referência (Hidrogênio). Isso permite com que estes metais ocorram na natureza no seu estado livre. Diferentemente acontece com os outros metais citados (Ca, Mg, Ba e Al) que tendem a doar seus elétrons e neste sentido necessitam que ocorram na natureza no estado combinado, na forma de compostos. Estes metais possui uma reatividade maior, ou seja, podem reagir, por exemplo, com a umidade, oxigênio, dióxido de carbono, que estão presentes no ar.

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