Padronizarão do NaOH e determinação do ácido acético no vinagre.

Padronizarão do NaOH e determinação do ácido acético no vinagre.

Matteo Manfredini Tatto, Willian Luan Deconto.

Universidade de Caxias do Sul

Departamento de Química e Física

Introdução

 

De um modo geral a análise química pode ser definida como um processo que fornece informações químicas ou físicas sobre uma amostra ou sobre a amostra. Existem diversas técnicas para tanto, normalmente referindo-se a técnicas em via úmida e instrumental.

Pode-se dizer também, que a análise química é o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação, como também a quantidade dessas espécies, podendo ser realizadas de três diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata.

- Análise quantitativa: é a análise mais criteriosa, além de saber do que se trata o material ainda é preciso saber a quantidade do componente em questão dentro da amostra;

- Análise qualitativa: essa etapa identifica a composição do material, é preciso instrumentos apropriados para executar este procedimento. O resultado neste caso pode ser obtido pela mistura de outro componente à mistura;

- Análise imediata: consiste em isolar as espécies que constituem o material, esse isolamento pode ser feito manualmente. Por exemplo, se queremos analisar uma amostra sólida e esta estiver inserida em um meio líquido, é preciso retirar este sólido do meio aquoso. (UBERCO, 2002)

A Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido – base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante.

Através da titulação ácido - base, é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, 1992).

Objetivo

Identificar e determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra.

Procedimento experimental (1)

Em nosso primeiro procedimento experimental, foi montada a aparelhagem de titulação (suporte universal, garra de bureta, bureta de 50 ml, Erlenmeyer 125 ml) como indicada na figura 1.  

[pic 1][pic 2]

Em seguida foram pipetados 5 ml de solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) 0,1 mol/L, esta solução foi transferida para um Erlenmeyer de 125 ml. Foi adicionada a esta solução 20 ml de água destilada com o auxilio de uma proveta graduada, e acrescentou-se 2 gotas de fenolftaleína. Com a bureta carregada com solução de hidróxido de sódio (NaOH), acertou-se o volume da mesma em zero, em seguida foram retiradas as bolhas formadas na solução durante a adição do NaOH na bureta, para assim, evitar erros na leitura do volume gasto. Deu-se inicio a adição da solução de hidróxido de sódio (NaOH) ao Erlenmeyer de 125 ml, sob agitação. Observou-se a mudança da coloração da solução de incolor para rosa, decorrente da mistura do hidróxido de sódio (NaOH) ao  biftalato de potássio (C8H5KO4).

[pic 3][pic 4]

 Anotou-se o volume consumido de hidróxido de sódio (NaOH), e foram repetidos os testes, como demonstrados na tabela abaixo;

Erlenmeyer	Biftalato de Potássio	Fenolftaleína	Hidróxido de Sódio
1	5 ml	2 gotas	5,4 ml
2	5 ml	2 gotas	5,4 ml
3	5 ml	2 gotas	5,5 ml
Média volume solução de NaOH	5,43 ml

[pic 5]

Discussão e resultados (1)

Foi observado no procedimento experimental a padronização do biftalato de potássio a partir da solução de NaOH de 0,1 mol/L. O biftalato é utilizado como padrão primário em padronizações de ácido - base devido a sua fácil pesagem e por ser uma substância caracterizada estável. Ao adicionarmos as 2 gotas de fenolftaleína ao biftalato de potássio, a solução continuou incolor, por ser uma solução ácida. Ao ser gotejado o NaOH, no frasco contendo o biftalato de potássio,  nota-se, a partir de 5,4 ml liberadas da bureta e adicionados a solução de biftalato, a modificação na coloração da solução, adquirindo uma coloração rosa escuro, devido a fenolftaleína presente, que identifica a solução como básica.

Com o valor em ml de biftalato de potássio utilizado e do volume médio de NaOH  utilizado, realizou-se o cálculo para  determinar  a  real  concentração  da solução de NaOH:

M1V1= M2V2

0,1 M . 5 ml = M2 . 5.43

M2= 0.5/5.43

M2= 0,092 mol/L

Procedimento experimental (2)

Em nosso segundo procedimento experimental, foi montada a aparelhagem de titulação (suporte universal, garra de bureta, bureta de 50 ml, Erlenmeyer 125 ml) como indicada na figura 1. Em seguida foi pipetado 1 ml de vinagre para um Erlenmeyerde 125 ml, e adicionou-se com o auxílio de uma proveta graduada 20 ml de água destilada. Adicionou-se a esta mistura, 2 gotas de fenolftaleína. Carregou-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1 mol/L e acertou-se o volume da mesma em zero, em seguida foram retiradas as bolhas formadas na solução durante a adição do NaOH na bureta, para assim, evitar erros na leitura do volume gasto.