REAÇÃO DO ALUMÍNIO METÁLICO

REAÇÃO DO ALUMÍNIO METÁLICO

MONTEIRO, Luiz Daniel Leite¹

RESUMO

Em relação às suas propriedades químicas, o alumínio reage espontaneamente

com o oxigênio do ar formando uma película protetora de óxido de alumínio sobre sua

superfície, aumentando sua resistência a intempéries,

Palvras-chave: Curva de titulação; Ácido/bases; Ponto de equivalência.

INTRODUÇÃO

O Alumínio é um metal do grupo IIIA ou grupo 13 da Tabela Periódica, é o elemento comercialmente mais importante, sendo produzido em grande escala para uma grande variedade de aplicações. Possui aspecto cinza, prateado e fosco, devido a fina camada de óxidos que são formados rapidamente quando exposto ao ar, ele tem uma excelente resistência a corrosão e durabilidade devido a camada protetora do óxido [1].

A obtenção do alumínio a partir da bauxita é realizada em três etapas: mineração, refinaria e redução. A bauxita extraída na mineração é lavada e secada e posteriormente enviada à refinaria local onde será produzido o alumínio. As variedades de uso do alumínio são diretamente relacionadas às suas características físico-químicas com destaque ao baixo peso específico, a resistência à corrosão, a alta condutibilidade térmica e elétrica e a infinita reciclagem [2].

O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo. Segundo estimativas, o universo é constituído por 92% de hidrogênio e 7% de hélio, de modo que todos os demais elementos juntos representam apenas 1%. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. Possui propriedades químicas muito variadas, apesar do seu único elétron e, sob certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente [3].

OBJETIVOS

- Obter hidrogênio gasoso através das reações químicas das soluções de hidróxido de sódio (NaOH), Ácido clorídrico (HCl) e Ácido nítrico (HNO3).

MATERIAIS E REAGENTES

3 tubos de ensaio;

3 pipetas de 5 mL;

1 espátula;

1 estante para tubos de ensaio;

papel de pH;

Alumínio metálico;

solução de NaOH (1M);

Solução de HCl (4M);

Ácido nítrico (concentrado).

PARTE EXPERIMENTAL

Cálculo utilizado para obter a medida exata para o preparo da solução HCl:

Vi=Mf.VfMi

Vi=24x3.10-3

Vi=64x10-3

Vi=1,5x10-3

Vi=1,5 mL de HCl

1º Substância

Adicionou-se 3mL da solução de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio, logo em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de alumínio metálico e ficou em observação.

2º Substância

Adicionou-se 3mL de Ácido clorídrico em um tubo de ensaio, após isso foi adicionado uma pequena quantidade de alumínio metálico e ficou em observação.

3º Substância

Adicionou-se 3mL de Ácido nítrico em um tubo de ensaio, logo em seguida foi colocado uma pequena quantidade de alumínio metálico e ficou em observação.

RESULTADOS E DISCUSSÃO.

1º Substância

Observou-se