RELATORIO ACETILENO FORMATADO

1. INTRODUÇÃO

Os compostos orgânicos são aqueles que possuem como elemento principal o carbono. Além do carbono, os principais elementos que também aparecem na maioria das moléculas orgânicas são hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) e enxofre.

Os alcinos ou alquinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem uma ligação tripla entre carbonos. O mais simples e também mais importante dos alcinos é o etino (HC ≡ CH), mais conhecido como acetileno.

Esse gás é pouco solúvel em água e muito solúvel em solventes orgânicos, como ocorre com todos os hidrocarbonetos.

• Aplicações do acetileno:

Antigamente o acetileno era muito utilizado em lanterna para exploração de cavernas, chamadas de lanternas de carbureto, pois ele tem como principal característica a capacidade de liberar grandes quantidades de calor durante sua combustão, isto é, durante sua reação com o oxigênio.

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O + calor

[pic 1]

O experimento aqui relatado trata-se da produção do acetileno, um composto orgânico da família dos alcinos sendo mais precisamente o de maior importância industrial, podendo ser produzido pela ação da água sobre o carbeto de cálcio (CaC),o qual, por sua vez, resulta da reação entre o óxido de cálcio (CaO) em que são realizadas a altíssimas temperaturas em fornos elétricos.

1.  OBJETIVO

Obter e caracterizar acetileno através da reação entre o carbureto de cálcio e água.

1. MATERIAIS E REAGENTES                   

• 01 proveta de 100 mL;                              
• 02 kitassatos pequenos com rolhas;
• 01 cuba;
• 03 mangueiras;
• Pisseta com água destilada;
• Carbeto de cálcio (CaC2);
• Fenolftaleína;
• 02 béqueres;
• Fósforos;
• 01 tubo de ensaio;
• 01 Funil de bromo;
• 01 Palito de madeira;
• 01 Pedaço pequeno de pano;
• Bico de Bunsen.

1.      PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

        

Parte A.

1. Coloque aproximadamente 50 mL de água destilada no kitassato.
2. Conecte uma das extremidades da mangueira na saída lateral do kitassato.
3. Encha a cuba com água até ¾ do seu volume. Em seguida, preencha totalmente a proveta com água. Tampe a saída da proveta com a mão e, com cuidado,    vire-a com a boca para baixo, mergulhando-a na bacia com água, como mostra a figura. Insira a outra extremidade da mangueira na proveta.

[pic 2]

1. Pese um pequeno pedaço de carbeto de cálcio, e anote a sua massa. Coloque este pedaço de carbeto de cálcio no kitassato e tampe-o rapidamente com a rolha.
2. Aguarde até a reação química cessar. Verifique o volume de água deslocado no interior da proveta e anote este valor para os cálculos.
3. Ao término da reação, adicione 3 gotas de fenolftaleína na mistura contida no kitassato, observe/anote.

Parte B.

1. Ligue a mangueira à saída do Kitassato;
2. Coloque 10 g de carbureto (carbeto de cálcio – CaC2)  no Kitassato;
3. Monte a aparelhagem segundo o esquema da figura abaixo:

[pic 3]

1. Goteje a água vagarosamente sobre o carbureto;
2. Depois de aproximadamente 3 minutos, retire o tubo de ensaio, tampando-o com um pano e levando-o para longe do Kitassato. Por fim, aproxime da boca de um tubo de ensaio, com a boca voltada para cima um palito de madeira no qual coloca-se fogo com auxílio de um fósforo aceso. Observar e anotar.
3. Ao término da reação, adicione 3 gotas de fenolftaleína na mistura contida no kitassato, observe/anote.

1. RESULTADOS e DISCUSSÃO

Observou-se que o carbureto de cálcio reage com a água, mostrando uma efervescência, percebeu-se que a liberação de calor mostrando que a mistura é exotérmica. Com a mistura do carbureto de cálcio com a água, houve-se a produção do gás acetileno ou gás etino que serve como fonte de calor e luz, vejamos a reação dos compostos:

CaC2(s) + H2O(l) → H2C2(g) + CaO(s)

Após o termino da reação, observou-se que o volume de dentro da proveta diminuiu.

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