RELATORIO DE ANALÍTICA

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Curso: Química	Valor do Relatório: 2,0 Pontos
Disciplina: Química Analítica II	(   ) R1   ( x  ) R2   (   ) R3   (   ) R4
Professor(a): Flávia Souza	Data do Experimento: 14/06/2018 Data da Entrega:      21/06/2018
Alunos(as): Gabriela Nathália Campello Dionizio	Matrículas: 5106129 5106254
OBS:	Nota:

Título da Prática: Determinação do Ácido Fosfórico

1. Introdução e Objetivo:

O objetivo da análise seguinte e determinar o teor de ácido fosfórico em uma amostra através de uma titulação.

1. Fundamento Teórico:

O ácido fosfórico, apesar de ser o ácido mais comum do fósforo e ser usado por indústrias na fabricação de refrigerantes, xaropes e fertilizantes, é um elemento pouco conhecido pela população. Este ácido, quando consumido em excesso, pode provocar alguns malefícios à saúde, como, por exemplo, interferir na absorção e utilização do cálcio pelos ossos, prejudicando sua formação e levando futuramente a uma osteoporose.

O ácido fosfórico é um ácido triprótico, que pode ser titulado diretamente apenas como mono e diprótico.

H3PO4(aq)  +  NaOH(aq)            H2PO4-(aq)  +  H2O(l)        K1 = 7,5x10-3        pK1 = 2,12[pic 2]

H2PO4-(aq)  +  NaOH(aq)            HPO4–2(aq)  +  H2O(l)        K2 = 6,2x10-8        pK2 = 7,21[pic 3]

HPO4–2(aq)  +  NaOH(aq)             PO4–3(aq)  +  H2O(l)        K3 = 4,8x10-13        pK3 = 12,30[pic 4]

1. Materiais e Reagentes:

Reagentes	Vidrarias	Equipamentos
Ácido fosfórico H3PO4	Becker 100mL	Garras
Hidróxido de sódio (NaOH)	Bureta 25mL	Pêra
Alaranjado de metila	Erlennmeyer 250mL	Suporte Universal
timolftaleína	Pipeta Graduada 10mL
	Pipeta Volumétrica 10mL

1. Procedimento Experimental

Transferiu-se 2,0 mL de uma solução de ácido fosfórico (amostra) para um erlenmeyer da 250,0 mL, com auxílio de uma pipeta volumétrica de 10,0mL, adicionou-se cerca de 50,0 mL de água destilada.

Titulou-se com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L, usando 3 gotas de alaranjado de metila como indicador para o primeiro ponto de equivalência, até a mudança da coloração de vermelho para amarelo claro.

Anotou-se o volume gasto. (Não zerar a bureta) E em seguida adicionou-se 3 gotas de timolftaleína, para titulação do segundo ponto, no ponto final observou-se uma mudança de amarelo para verde. Anotou-se o volume gasto. Não existe um indicador satisfatório para acusar o terceiro ponto de equivalência, que se dá em pH 12,6.

Repetiu-se o procedimento titulando o ácido utilizando somente a timolftaleína como indicador, no ponto final observou-se uma mudança de incolor para azul. Anotou-se o volume gasto.

1. Resultados Obtidos, Reações e Discussão

Na primeira titulação, usando o alaranjado de metila como indicador, obteve-se: V1 = 1,6mL e v2 = 1,8mL. Mudando a cor, do vermelho para o amarelo claro.

Foi colocado mais 3 gotas de alaranjado de metila, (sem volumar a bureta). Na primeira titulação, virou com 2,1mL e na segunda, com 2,6mL.

Após esses procedimentos, foi adicionado 2 gotas do indicador Timolftaleína, para a titulação do segundo ponto: V1 = 3,2 e v2 = 3,1. Mudança do amarelo para o verde.

O procedimento foi repetido, porém foi usado apenas a Timolftaleína. Os volumes gastos foram de  V1 =3,3  e v2 = 3,1, com a média aritmética de 3,2mL.

1. Questionário

1. Mostre as reações ocorridas.

Titulação do 1º Hidrogênio:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

             Titulação do 2º Hidrogênio:

             H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

1. Por que é possível titular o primeiro hidrogênio dissociado separado do segundo?

O primeiro hidrogênio ionizável separadamente do segundo, a relação Ka1/Ka2 deve situar-se, pelo menos, ao redor de 104. O ácido fosfórico é um ácido poliprótico que possui três etapas de dissociação as quais proporcionam, teoricamente, três pontos de equivalência para este sistema químico. O primeiro é verificado em pH = 4,67; o segundo em pH = 9,45 e o terceiro em pH = 11,85.