RELATORIO DE ANALÍTICA
Por: Nathália Campello • 5/12/2018 • Exam • 1.313 Palavras (6 Páginas) • 225 Visualizações
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Curso: Química | Valor do Relatório: 2,0 Pontos |
Disciplina: Química Analítica II | ( ) R1 ( x ) R2 ( ) R3 ( ) R4 |
Professor(a): Flávia Souza | Data do Experimento: 14/06/2018 Data da Entrega: 21/06/2018 |
Alunos(as): Gabriela Nathália Campello Dionizio | Matrículas: 5106129 5106254 |
OBS: | Nota: |
Título da Prática: Determinação do Ácido Fosfórico
- Introdução e Objetivo:
O objetivo da análise seguinte e determinar o teor de ácido fosfórico em uma amostra através de uma titulação.
- Fundamento Teórico:
O ácido fosfórico, apesar de ser o ácido mais comum do fósforo e ser usado por indústrias na fabricação de refrigerantes, xaropes e fertilizantes, é um elemento pouco conhecido pela população. Este ácido, quando consumido em excesso, pode provocar alguns malefícios à saúde, como, por exemplo, interferir na absorção e utilização do cálcio pelos ossos, prejudicando sua formação e levando futuramente a uma osteoporose.
O ácido fosfórico é um ácido triprótico, que pode ser titulado diretamente apenas como mono e diprótico.
H3PO4(aq) + NaOH(aq) H2PO4-(aq) + H2O(l) K1 = 7,5x10-3 pK1 = 2,12[pic 2]
H2PO4-(aq) + NaOH(aq) HPO4–2(aq) + H2O(l) K2 = 6,2x10-8 pK2 = 7,21[pic 3]
HPO4–2(aq) + NaOH(aq) PO4–3(aq) + H2O(l) K3 = 4,8x10-13 pK3 = 12,30[pic 4]
- Materiais e Reagentes:
Reagentes | Vidrarias | Equipamentos |
Ácido fosfórico H3PO4 | Becker 100mL | Garras |
Hidróxido de sódio (NaOH) | Bureta 25mL | Pêra |
Alaranjado de metila | Erlennmeyer 250mL | Suporte Universal |
timolftaleína | Pipeta Graduada 10mL | |
Pipeta Volumétrica 10mL |
- Procedimento Experimental
Transferiu-se 2,0 mL de uma solução de ácido fosfórico (amostra) para um erlenmeyer da 250,0 mL, com auxílio de uma pipeta volumétrica de 10,0mL, adicionou-se cerca de 50,0 mL de água destilada.
Titulou-se com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L, usando 3 gotas de alaranjado de metila como indicador para o primeiro ponto de equivalência, até a mudança da coloração de vermelho para amarelo claro.
Anotou-se o volume gasto. (Não zerar a bureta) E em seguida adicionou-se 3 gotas de timolftaleína, para titulação do segundo ponto, no ponto final observou-se uma mudança de amarelo para verde. Anotou-se o volume gasto. Não existe um indicador satisfatório para acusar o terceiro ponto de equivalência, que se dá em pH 12,6.
Repetiu-se o procedimento titulando o ácido utilizando somente a timolftaleína como indicador, no ponto final observou-se uma mudança de incolor para azul. Anotou-se o volume gasto.
- Resultados Obtidos, Reações e Discussão
Na primeira titulação, usando o alaranjado de metila como indicador, obteve-se: V1 = 1,6mL e v2 = 1,8mL. Mudando a cor, do vermelho para o amarelo claro.
Foi colocado mais 3 gotas de alaranjado de metila, (sem volumar a bureta). Na primeira titulação, virou com 2,1mL e na segunda, com 2,6mL.
Após esses procedimentos, foi adicionado 2 gotas do indicador Timolftaleína, para a titulação do segundo ponto: V1 = 3,2 e v2 = 3,1. Mudança do amarelo para o verde.
O procedimento foi repetido, porém foi usado apenas a Timolftaleína. Os volumes gastos foram de V1 =3,3 e v2 = 3,1, com a média aritmética de 3,2mL.
- Questionário
- Mostre as reações ocorridas.
Titulação do 1º Hidrogênio:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
Titulação do 2º Hidrogênio:
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
- Por que é possível titular o primeiro hidrogênio dissociado separado do segundo?
O primeiro hidrogênio ionizável separadamente do segundo, a relação Ka1/Ka2 deve situar-se, pelo menos, ao redor de 104. O ácido fosfórico é um ácido poliprótico que possui três etapas de dissociação as quais proporcionam, teoricamente, três pontos de equivalência para este sistema químico. O primeiro é verificado em pH = 4,67; o segundo em pH = 9,45 e o terceiro em pH = 11,85.
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