RELATÓRIO DAS PRÁTICAS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO E VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ - UNIVALI

 

RELATÓRIO DAS PRÁTICAS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO E VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

ALUNOS: AMANDA DE CAMPOS, LORRANA DOS SANTOS DE SANTANA, SAMUEL PAULO COELHO

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA

PROFESSORA: DRA. CINTIA MAIA BRAGA

ITAJAÍ, 2021

1 - Relatório Volumetria de Neutralização

1.1 - Materiais e Métodos

        1.1.1 - Materiais

• Vinhos Tinto e Branco secos;
• 6 Erlenmeyers;
• 1 solução de NaOH 0,1M padronizada;
• Água deionizada;
• Provetas de 25 e 100 mL;
• Solução indicadora de fenolftaleína;
• 1 bureta de 25 mL;
• 2 béqueres de 100 mL;
• 2 béqueres de 50 mL;
• 1 pipeta Pasteur;
• EPIs.

        

        1.1.2 - Métodos

• Primeiramente em 2 béqueres de 100 mL foram separados para cada aluno aproximadamente 75 mL de cada amostra de vinho, Tinto e Branco.
• Analisando o tamanho do erlenmeyer e o volume que a amostra obteria, foi decidido em conjunto e consenso que seria melhor para as análises dividir o valor que seria usado de amostra e de água pela metade. Sendo assim, seriam medidos 12,5 mL de cada vinho e 50 mL de água.
• Como na proveta de 25 mL não existia a graduação 12,5, foi acordado que seria usado o 12,4 ou 12,6, sendo que o grupo escolheu o 12,4 para trabalhar.
• Desse modo, foram medidos 12,4 mL de cada vinho em triplicata e colocados em seus respectivos erlenmeyers, com mais 50 mL de água em cada frasco, 50 mL estes que foram medidos na proveta de 100 mL, e foram adicionadas 5 gotas de solução indicadora de fenolftaleína. Todos os erlenmeyers após a adição de todos os elementos foram homogeneizados com movimentos circulares.
• Em um dos béqueres de 50 mL foi colocada uma alíquota da solução padronizada de NaOH 0,1031 M, com ela a bureta foi ambientalizada e foram retiradas qualquer tipo de bolha, e também foi devidamente calibrada para que não houvesse escapes de gotas da solução de NaOH durante a titulação, para que então não se aumentasse o erro.
• A bureta foi devidamente preenchida e o menisco aferido na linha do olho com o auxílio da pipeta Pasteur, e as titulações ocorreram com gotejamento lento e sempre movimentando os erlenmeyers até mudança de cor.
• Após a obtenção de todos os resultados, foi descartado o NaOH que estava presente na bureta para não despadronizar o que estava no frasco, as soluções dos erlenmeyers também foram descartadas, todas no resíduo adequado.
• Os resultados obtidos seguem abaixo.

1.2 - Resultados e Discussão

        Na tabela abaixo (Tabela 1) são encontrados os volumes gastos de NaOH por cada um dos integrantes do grupo na titulação de cada vinho e os valores de desvio padrão.

Tabela 1: Volumes de NaOH obtidos por cada integrante para cada tipo de vinho e o desvio padrão da titulação.

	Amanda	Lorrana	Samuel
Tinto	Branco	Tinto	Branco	Tinto	Branco
V1 NaOH (mL)	4,6	7,8	2,8	7,6	4,2	7,9
V2 NaOH (mL)	3,1	7,8	2,8	7,5	4,0	7,8
V3 NaOH (mL)	3,8	8,0	2,6	7,6	3,9	7,8
VMÉDIO NaOH (mL)	3,83	7,87	2,73	7,57	4,03	7,83
Desvio Padrão	0,7506	0,1155	0,1155	0,0577	0,152	0,058

Fonte: Elaborada pelos autores.

A média dos valores obtidos pelos três integrantes está na tabela abaixo (Tabela 2).

Tabela 2: Volume médio gasto de NaOH pelos três participantes.

	Vinho Tinto	Vinho Branco
VMÉDIO NaOH (mL)	3,53	7,76

Fonte: Elaborada pelos Autores.

        Como o ácido do vinho é o ácido tartárico temos a seguinte reação (Figura 1)

Figura 1: Reação do ácido tartárico com hidróxido de sódio.[pic 1]

Fonte: Elaborada pelos autores.

Devido à proporção 1:2 da reação, a fórmula para o cálculo da molaridade precisa ser adaptada conforme a Figura 2.

Figura 2: Representação da adaptação necessária para descobrirmos a molaridade de ácido tartárico na amostra.

[pic 2]

Fonte: Elaborada pelos autores.

        Por causa do tamanho dos erlenmeyers, foram divididos pela metade os valores de adição da água e da amostragem, sendo assim foram usados 12,4 mL de amostra de vinho (não tinha a graduação 12,5 mL na proveta usada) e 50 mL de água para a diluição da amostra para melhor observação do ponto de viragem. A quantidade de indicador fenolftaleína permaneceu a mesma (5 gotas) e o NaOH foi padronizado e a sua molaridade era de 0,1031 M.

        O cálculo da molaridade de ácido tartárico se dará em razão dos 12,4 mL pois na água não teria esse analito em questão, não havendo a necessidade de incluir a diluição.