RELATÓRIO: INDICADORES E PAPEL INDICADOR DE PH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA

SETOR DE ENGENHARIAS, CIÊNCIAS AGRÁRIAS E DE TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL

BRUNO EDUARDO MIGUEL VIEIRA

EDUARDO SPINARDI LOS

RELATÓRIO: INDICADORES E PAPEL INDICADOR DE PH

PONTA GROSSA

2022

1 DISCUSSÃO

A aula realizada no dia 01/11/2022 teve como objetivo apresentar aos estudantes de Engenharia civil os processos de medição de potencial hidrogeniônico (pH) de diversos compostos, como sais, bases e ácidos. A prática teve também a função de mostrar os indicadores ácido-base, que servem para realizar a medição do pH, sendo eles na maioria compostos orgânicos que, quando entram em contato com certa concentração hidrogeniônica.

A medição do pH serve para comparar substâncias e dizer qual delas apresenta maior acidez ou maior basicidade.

Quando se observa a concentração de H+ em certa solução, nota-se que os resultados são, na maioria das vezes, números de ordem -1 a -14, que na prática são números inviáveis de se trabalhar. Então, por conta disso, usa-se a Relação 1 para determinar o potencial hidrogeniônico de uma solução.

                                                                                           ( 1 )[pic 1]

Dessa maneira, os valores obtidos de pH serão valores no intervalo [0,14], onde de 0 a 7 é um pH ácido e de 7 a 14 é um pH básico, como mostra a Figura 1.

Figura 1 – Escala de pH com exemplos de produtos[pic 2]

Fonte: BATISTA, Carolina. Conceito e determinação de pH e pOH. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/ph-e-poh/>. Acesso em: 7 nov. 2022.

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1. INDICADORES UTILIZADOS

Foi utilizado diversas substâncias em tubos de ensaios para determinar a coloração adquirida ao entrar em contato com um ácido e uma base, que pode ser observado na Tabela 1. Foi também utilizado o papel tornassol, junto ao papel indicador universal para determinar o pH de diversas substâncias, processo distribuído na Tabela 2. E por fim, foi usado o pHmetro para determinar o pH das substâncias já determinadas pelo papel indicador universal para fins de comparação, onde pode-se observar na Tabela 3.

2 EXPERIMENTO PROPOSTO

2.1 MATERIAL UTILIZADO[pic 3]

2.2 INDICADORES – TRANSIÇÃO DE COR

Para esse procedimento, foi colocado em 16 tubos de ensaio cerca de 3 mL de água destilada; Em metade dos tubos foi adicionado 1 gota de solução de HCl 6 mol. L-1 e na outra metade 1 gota de solução de NaOH 6 mol. L-1.

Na sequência, foi adicionado 4 gotas de cada indicador em um tubo que continha ácido e 4 gotas em um que continha base, para assim observar a coloração adquirida.

As colorações são observadas na Tabela 1.

Tabela 1 – Coloração adquirida dos indicadores ácido-base

INDICADORES	COR EM PH ÁCIDO	COR EM PH BÁSICO
Alaranjado de metila	Vermelho	Alaranjado
Fenolftaleína	Incolor	Rosa
Vermelho de metila	Rosa	Amarelo
Amarelo de alizarina	Amarelo	Vermelho
Violeta de metila	Azul	Roxo
Azul de bromotimol	Amarelo	Roxo
Vermelho de fenol	Rosa	Lilás

Fonte: Os autores

2.3 DETERMINAÇÃO DO PH DE UMA SOLUÇÃO

Neste procedimento, foi adicionado em béqueres aproximadamente 10 mL das seguintes soluções:

[pic 4]

Em seguida, com o auxilio de uma pinça, foi inserido tanto o papel tornassol vermelho e azul quanto o papel indicador universal nas 10 soluções e posteriormente anotado na Tabela 2 o que foi observado.

Tabela 2 – Dados da observação dos papeis tornassol e indicador universal

SOLUÇÃO	PAPEL TORNASSOL	PAPEL INDIC. UNIVERSAL
HCl	Vermelho	1
CH3COONa	Roxo (sal básico)	7
CH3COOH	Vermelho	4
HNO3	Vermelho	1
NaOH	Azul	12
CH3COONH4	Roxo (sal básico)	7
NH4Cl	Neutro	6
NaCl	Neutro	6
NH4OH	Azul	9
H2O	Neutro	7

Fonte: Os autores

Para finalizar o experimento, utilizou-se o pHmetro para determinar o pH mais precisamente de cada umas das soluções da Tabela 2, dessa forma foram obtidos os resultados que estão distribuídos na Tabela 3.

Tabela 3 – Dados obtidos através do pHmetro