Relatório Grupos Funcionais

Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé

Curso: Engenharias Disciplina: Química Orgânica Código: Turma:

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IDENTIFICAÇÃO E CONFIRMAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS

1 – INTRODUÇÃO

A Química Orgânica estuda os compostos do elemento Carbono. Mas, como esse elemento é tetravalente, isto é, possui a propriedade de realizar quatro ligações, ele pode ligar-se de várias maneiras com outros elementos ou com átomos de outros carbonos; em virtude disso, originam-se diversas cadeias carbônicas diferentes. Atualmente, já foram descobertos mais de 15 milhões de compostos orgânicos. (FOGAÇA, 2018).

Desse modo, para facilitar o estudo dessa ciência, os compostos orgânicos foram separados em grupos específicos, que são chamados de funções orgânicas. (FOGAÇA, 2018).

Cada função orgânica é caracterizada por um grupo funcional, ou seja, uma parte da estrutura da cadeia carbônica que é comum a todos os membros de determinada função. (FOGAÇA, 2018).

Aldeídos

Os aldeídos são denominados de compostos carbonílicos porque apresenta o grupo carbonila C = O. Essa classe de compostos pode ser encontrada na natureza na forma de flores e frutos. (ALVES, 2018).

Cetonas

Cetonas são substâncias orgânicas onde o grupo funcional carbonila se encontra ligado a dois átomos de carbono. Apresentam-se como um líquido de odor irritante e se dissolvem tanto em água como em solventes orgânicos. (ALVES, 2018).

As cetonas mostram o grupo carbonila (C = O), sendo esse carbono secundário. O sufixo - ona é usado para indicar a função. (ALVES, 2018).

Álcoois

Os álcoois são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a um ou mais carbonos saturados. (ALVES, 2018).

A nomenclatura dos álcoois é realizada trocando-se o final do nome do hidrocarboneto correspondente pelo sufixo ol. Os álcoois podem ser classificados em primários, secundários ou terciários, dependendo de onde a hidroxila estiver ligada. (ALVES, 2018).

Os álcoois primários com até onze carbonos são líquidos incolores, os demais são sólidos. Os álcoois menores com até três carbonos possuem cheiro agradável, à medida que a cadeia carbônica aumenta, o estado líquido se torna viscoso, e compostos com mais de onze carbonos são sólidos inodoros semelhantes à parafina. (ALVES, 2018).

2- OBJETIVOS

Esta prática tem como objetivo a identificação e confirmação de grupos funcionais de aldeídos e cetonas através de reações químicas.

3- EQUIPAMENTOS E MATERIAIS

✓ Bequer de 400 mL

✓ Tubo de ensaio (01 estante com 12);

✓ Banho Maria

✓ Picete

✓ Pipetas de 1 e 5 mL

✓ Pipetador (01)

✓ Conta-gotas

4- REAGENTES

✓ Acetaldeidos

✓ Acetato de etila

✓ Acetona

✓ Bissulfato de sódio (10%)

✓ Etanol absoluto e etanol hidratado

✓ Formol

✓ N-butanol

✓ Sec-butanol

✓ Terc-butanol

✓ NaOH 5%

✓ NaOH 10%

✓ Solução de glicose 1%

✓ Solução de amônia (2%)

✓ Lugol (12/Kl)

✓ Nitrato de prata – AgNO3 (5%)

✓ Reagente Benedict

✓ Sulfato de cobre;

✓ 2,4 – Dinitrofelhidrazina

✓ Sódio metálico

5- PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

PARTE 1: ALDEIDOS E CETONAS

1- Teste de identificação de aldeídos e cetonas. Reação com 2,4-dinitrofenilhidrazina

Substâncias testadas: acetaldeído, acetona e n-butanol.

Procedimento: Num tubo de ensaio, adicionou-se 3 mL do reagente e 3 gotas das substâncias testadas. Agitou-se e observou-se.

2- Complexos de adição de bissulfito de sódio (10 %)

Substâncias testadas: acetaldeído, acetona e acetado de etila

Procedimento: Colocou-se 1 mL do reagente num tubo de ensaio e juntou-se 6 gotas da substância testada e agitou-se vigorosamente.

3- Reação do iodofórmio

Substâncias testadas: formol, acetaldeído, acetona e n-butanol

Procedimento: Dissolveu-se 5 gotas da substância em 2 mL de H2O destilada em um tubo de ensaio. Adicionou-se 2 mL de NaOH 5% e Lugol (solução I2/KI) gota a gota, com agitação.

Observou-se se houve precipitação de um sólido amarelo (CHI3- iodofórmio).

TESTES DE DIFERENCIAÇÃO ENTRE ALDEÍDOS E CETONAS

4- Teste de Tollens (Formação do espelho de prata)

Substâncias testadas: acetona, glicose 1%

Procedimento: Em um tubo de ensaio adicionou-se 0,5 mL do reagente e 4 gotas da

substância. Agitou-se e observou-se. Se a reação não ocorre-se