Relatorio

1. INTRODUÇÃO

O teste da chama fornece apenas informações qualitativas, sendo usado para identificar íons cátion através do aquecimento de uma amostra pela coloração que apresenta na chama. [1] 

O teste da chama baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual aquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizado para identificar o referido elemento. [2]

A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental. [2]

A cor emitida por um elemento só pode ser observada quando se tem comprimentos de onda entre 400 nm e 750 nm. [3]

A energia (E) que o elétron absorve para saltar de um nível para outro é dada por:

E = E2 - E1

Onde E2 representa a energia do nível mais energético e E1 a energia do nível menos energético. Se a quantidade de energia fornecida for menor do que E, o elétron permanece em sua camada e se a quantidade de energia fornecida for maior do que E, o átomo encontra-se numa situação onde existe espaço livre em níveis de energia mais baixos. [3]

A tabela abaixo mostra a cor que alguns elementos apresentam quando submetidos ao aquecimento.

Presença de:	Cor
Potássio (K +)	Violeta
Bário (Ba 2+)	Verde claro amarelado
Cálcio (Ca 2+)	Alaranjado
Sódio (Na +)	Amarelo
Lítio (Li +)	Vermelho carmim
Cobre (Cu2+)	Verde
Estrôncio (Sr2+)	Vermelho

Niels Bohr foi quem aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em pacotes de energia (fótons). [4]

Bohr propôs em um dos seus postulados que o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia) ao saltar de uma órbita estacionária para outra. [4]

No trabalho de Bohr, foi aplicada pela primeira vez a hipótese quântica para explicar a estrutura atômica com considerado sucesso. A teoria de Bohr estava parcialmente incorreta, sendo abandonada 12 anos depois para dar lugar a teoria quântica. Contudo, havia fundamentos suficientes nas ideias de Bohr que lhe permitiram explicar porque os átomos no estado excitado emitiam luz somente com certas frequências. Bohr trouxe uma contribuição importante com a sua teoria para a compreensão da estrutura atômica. [5]

2. OBJETIVOS

2.1. Objetivo Geral

Identificar alguns cátions metálicos através da radiação visível, utilizando o teste da chama.

2.2. Objetivos Específicos

Verificar que cada elemento químico emite uma cor característica quando recebe energia.

Identificar algumas substâncias desconhecidas pela coloração que apresentam na chama.

3. METODOLOGIA

3.1. Materiais

- Alça de platina

- Bico de Bunsen

- Bastão de vidro

- 03 béqueres

3.2. Reagentes

- Ácido clorídrico (HCl)

- 03 amostras de substâncias desconhecidas

3.3. Métodos

3.3.1. Experimento I (Análise por via seca – ensaios na chama)

Verificou-se se a alça de platina estava perfeitamente limpa e em caso negativo, a limpamos imergindo-a em ácido clorídrico concentrado (HCl) e a levamos à chama até que não houvesse mais formação de cor. Em seguida, umedeceu-se a alça de platina em ácido clorídrico concentrado (HCl), isento de contaminação, tocou-se na amostra devidamente pulverizada e levou-se à base da chama. Caso não houvesse aparecimento de coloração na chama, deveria ser erguida a alça vagarosamente, procurando uma região mais quente da chama.

Verificou-se atentamente a cor da amostra, associando-a ao íon metálico presente na amostra. Repetiu-se a operação com a mesma amostra várias vezes até a cor da mesma ficar bem memorizada.

Repetiu-se todos os itens anteriores utilizando as amostras 2 e 3.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1. Experimento I (Análise por via seca – ensaios na chama)

                Ao realizarmos o teste da chama para as três amostras desconhecidas, observou-se que a primeira apresentou uma coloração vermelho carmim, a segunda a cor verde e a terceira amarela.