Relatorio

Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Curso: Tecnologia em Alimentos

Química Geral e Inorgânica

Aluna: Karina Luciana de Aquino Silva     Turma: A 13

Propriedades dos compostos Iônicos e Moleculares

Objetivos: Verificação da condutividade elétrica.

 

Materiais utilizados: Béquer de 50 ml, espátula de plástico, cápsula de porcelana, álcool etílico, soda, açúcar, sal, eletrodos de cobre e lâmpada (formando um circuito elétrico), água deionizada, bico de gás.

Resultados:

Ao introduzir os eletrodos de cobre do circuito elétrico:

Estado líquido ou fundido:

No álcool etílico, líquido = não acende a lâmpada, não possui eletrólitos.

Na soda (hidróxido de sódio), após aquecido até a fusão, os íons ficam livres e conduzem eletricidade ascendendo a lâmpada, possui eletrólitos.

Estado sólido:

No açúcar, não conduziu eletricidade, não possui eletrólitos.

No sal não conduziu eletricidade, não possui eletrólitos.

Na soda não conduziu eletricidade, pois os íons estão presos. Mas quando os eletrodos de cobre ficam mais próximos um do outro, liberam pequenas faíscas de eletricidade granulando os cristais de soda até se derreterem, liberando assim os íons, conduzindo eletricidade.

Em meio aquoso:

No açúcar, por ser um composto molecular, não possui íons e também não originou íons quando dissolvido em água deionizada, o que explica o fato de não conduzir eletricidade. Quando o açúcar foi dissolvido na água, ocorreu apenas uma separação das moléculas, fenômeno denominado de dissociação molecular.

No sal, quando dissolvido na água, ocorreu a separação dos íons. Os íons livres obtidos pela dissociação conduziram eletricidade.

Na soda, quando dissolvida na água, liberou uma grande quantidade de cargas positivas e negativas, conduzindo eletricidade

Conclusão: Conclui-se que a condução elétrica nas soluções, depende basicamente das ligações químicas envolvidas.

Não houve condução de eletricidade no álcool etílico em estado líquido, no açúcar em estado sólido e aquoso, na soda em estado sólido, no sal em estado sólido.

Houve condução de eletricidade na soda em estado de fusão e no estado aquoso, no sal no estado aquoso.

Questionário

1. Qual a ligações químicas presentes nos compostos iônios? E nas moléculas?

R: nos compostos iônicos a ligação é iônica, doam ou recebem elétrons (metais/não mentais). Nas moléculas a ligação e covalentes, compartilham os mesmos elétrons (não metais)

1. O que é uma solução eletrolítica?

R: São compostos iônicos quando fundidos ou em soluções aquosa, que se dissociam formando soluções eletrolíticas

1. Quais são as espécies responsáveis pela condutividade elétrica dos compostos?

R:  Os Cátions e Aníons

1. Faça um esquema que represente o circuito elétrico quando os eletrodos de cobre são inseridos na solução de HCI.

[pic 1]

 

1. Explique as diferenças nas temperaturas de fusão dos compostos do quadro 1

R: Nos compostos iônicos (Cloreto de Sódio e Hidróxido de Sódio) é necessário altas temperaturas para se ter o ponto de fusão, comparados aos compostos moleculares, (açúcar cristal, álcool etílico e ácido clorídrico) necessitam de baixas temperaturas [pic 2]

Londrina, 25 de setembro de 2015.

Professora: Jaluza