Relatorio De Química

1.Introdução:

Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa.

Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas, também chamadas de compostos iônicos. A união entre os íons acontece em conseqüência das forças de atração eletrostática, elas ocorrem a todo o momento ao nosso redor, onde existem cargas elétricas de sinais opostos se atraindo.

A atração entre os íons produz aglomerados com formas geométricas definidas que recebem o nome de retículos cristalinos. Nesse retículo, cada ânion atrai simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários ânions.

O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica, formada por inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl-) se atraem fortemente por terem cargas contrárias, e formam a substância cloreto de sódio, que é um retículo cristalino de formato geométrico cúbico. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, conseqüentemente, substâncias iônicas.

As principais características desses compostos se devem à existência do retículo iônico.

Propriedades das substâncias iônicas:

• Apresentam alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE).

• São sólidas à temperatura ambiente (25°C) e apresentam forma definida.

• Quebram-se facilmente quando são submetidas a impactos, e produzem faces planas, são, portanto, cristais duros e quebradiços.

• O melhor solvente dessas substâncias é a água.

• Conduzem corrente elétrica no estado líquido (fundido) e quando estão dissolvidas em água. Essa propriedade é devido à existência de íons com liberdade de movimento.

2.Objetivo

Observar quais substâncias ou soluções são condutoras de corrente elétrica e explicar cada resultado encontrado.

3.Materiais e Métodos

* Béquer de 500mL

* Água destilada

* Espátula

* Sacarose

* Solução de Ácido acético

*Solução de Hidróxido de Sódio

* Solução de Ácido Sulfúrico

* Álcool Etílico

* Solução de Cloreto de Sódio

* Cloreto de Sódio PA

* Sistema montado com Lâmpada

Escreva os procedimentos:

1.1 As substâncias e soluções foram colocadas em um béquer devidamente identificados e foram levadas a mesa onde se encontrava o sistema com lâmpada( Fig. 1 );

1.2 Em seguida começou-se o experimento utilizando :

a) água destilada;

1.3 Após a primeira observação adicionamos com o auxilio de uma espátula uma pequena quantidade de sacarose; b) água destilada + sacarose

1.4 Após as observações lavamos e secamos o eletrodo, garantindo assim que não ocorra contaminação de uma substância para a outra;

1.5 Em seguida fizemos os teste com as outras soluções nas seguinte ordem:

c) Cloreto de Sódio PA

d) Solução de 0,1 mol L-1 de Cloreto de Sódio

e) Solução de 0,5 mol L-1 de Ácido Acético

f) Solução de 0,5 mol L-1 Hidróxido de Amônio

g) Solução de 0,5 mol L-1 Ácido Sulfúrico

h) Solução de Álcool Etílico PA

Figura 1

4.Resultado

Podemos observar os resultados obtidos no experimento na tabela a seguir:

Substância ou Solução Conduziu corrente elétrica?

água destilada Não

água destilada + sacarose Não

Cloreto de Sódio PA Não

Solução de 0,1 mol L-1 de Cloreto de Sódio Sim