Relatorio Eletrodo de Referência

QFL-3601: ELETROQUÍMICA                                                                 Data: 11/03/2011

Nomes:         Ana Carolina Moulatlet                5637674                                                                                          

Debora Mastantuono                5714217

Priscila Cesari                        5637830

Experimento 1 – Eletrodo de Referência

Introdução

        O eletrodo de referência consiste em uma meia célula de potencial constante e determinado. No interior de um bulbo, o elemento de referência acha-se imerso num eletrólito e entra em contato com a amostra através de uma junção por onde se forma uma ponte salina, a qual deve desenvolver um potencial de junção mínimo. Os eletrodos de referência mais comumente usados são calomelano (Hg / Hg2Cl2) e prata/cloreto de prata(¹).

O eletrodo de referência de prata/cloreto de prata consiste em uma haste de prata recoberta com cloreto de prata, imerso diretamente ou em contato através de junção no/com eletrólito cloreto de potássio 3M saturado com cloreto de prata, e contido por um bulbo provido de junção(¹).

Um bom eletrodo de referência necessita ter um potencial que seja estável com o decorrer do tempo e temperatura, e que não seja alterado por pequenas perturbações no sistema, isto é, pela passagem de uma pequena corrente. Além disso, deve ser reversível e obedecer a equação de Nernst(2).

Equação de Nernst:

Objetivo

        Verificar se o fio de prata utilizado no experimento obedece à equação de Nernst e se pode ser utilizado como eletrodo de referência para medidas.

Materiais Utilizados

- Fio de prata;

- Becker;

- Balão volumétrico de 50 e 100mL;

- Cloreto de Potássio;

- Multímetro.  

Procedimento

        Uma quantidade suficiente de cloreto de potássio foi pesada para preparar 100mL de uma solução 0,1M (solução estoque). A partir da solução estoque foram retiradas alíquotas para formar soluções de 0,5M, 0,3M, 0,1M, 0,01M e 0,001M em balões de 50mL.

Mergulhando um fio de prata na solução 0,1M de cloreto de potássio, passou-se por ele uma corrente elétrica de forma a permitir o depósito de cloreto de prata sobre o fio. Com o auxilio de um multímetro e o fio de prata, mediu-se os potenciais das demais soluções.

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Resultados

Os potenciais encontrados para cada uma das soluções encontram-se na tabela abaixo.

Tabela 1: potenciais (V) encontrados para diferentes concentrações de cloreto de potássio, obtidos utilizando-se multímetro.

E(V)	[Cl-]	log[Cl-]
0,1846	0,001	3
0,1289	0,01	2
0,0772	0,1	1
0,0521	0,3	0,5228787
0,0398	0,5	0,30103
0,0237	1	0