Relatorio Nitrogenip

01-Objetivos

1. Preparar nitrogênio gasoso.
2. Preparar amônia a partir do aquecimento de seus sais em presença de álcalis.
3. Distinguir e entender a diferença entre sais de amônio e um sal gerado a partir de          uma base fraca e um ácido fraco.
4. Verificar a presença de nitrato.          
5. Preparar e distinguir monóxido de nitrogênio (NO) de dióxido de nitrogênio (NO2)

02-Materiais e Reagentes

• Cloreto de amônio (NH4Cl)
• Nitrito de Sódio (NaNO2)
• Hidróxido de potássio (KOH)
• Ácido clorídrico (HCl)
• Sulfato de amônia ( (NH4)2SO4 )
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Nitrato de potássio (KNO3)
• Nitrato de chumbo (  Pb(NO3)2 )
• Ácido nítrico (HNO3)
• Tubo de ensaio
• Espátula
• Papel de tornassol
• Papel de filtro
• Bico de bunsen
• Pipetas

03-Procedimento experimental

3.1. Em um tubo de ensaio, colocou-se meia espátula de cloreto de amônio e adicionou-se 1 ml de hidróxido de potássio 1 M. Aqueceu-se o tubo lentamente na chama de um bico de Bunsen, posteriormente procurou-se sentir o odor do gás que desprendeu.

A amônia pode ser produzida em laboratório pela adição de uma base forte a um sal de amônio e aquecimento se necessário:

NH4+(aq) + OH-(aq)→ NH3(g) + H2O

No presente caso adicionou-se o sal de amônio NH4Cl com a base KOH, é um dos testes para detectar compostos de NH4+ no laboratório, segue a reação:

NH4Cl + KOH→ KCl +NH3 + H2O

A amônia é um gás incolor, o odor sentido durante a reação, foi o odor pungente característico da amônia. Não é muito toxica, embora a inalação do gás em altas concentrações cause sérios problemas respiratórios.

3.2. Colocou-se um pedaço de papel de tornassol umedecido com agua destilada sobre um vidro de relógio, em seguida sobrepôs-se o mesmo ao tubo que estava sendo aquecido. Observou-se e anotou-se.

Em solução a amônia forma o hidróxido de amônio, NH4OH, comportando-se como uma base fraca.

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Quando os vapores de NH3   entram em contato com a agua no papel de tornassol umedecido(H2O)  provoca  essa reação, formando a base que dá a coloração azul ao papel.

3.3. Colocou-se na boca do tubo de ensaio que estava sendo aquecido um papel de filtro umedecido com ácido clorídrico concentrado, observou-se e anotou-se.

Notou-se nessa reação que nuvens brancas e densas foram formadas, isso ocorre porque tanto o NH3 como NH4OH quando em contato com ácidos, reagem formando sais de amônio.

Segue a reação:

NH3 + HCl→NH4Cl

Esses sais se assemelham aos sais de potássio no que se refere a solubilidade e a estrutura cristalina. Como os sais dos elementos do Grupo 1 os sais de amônio são tipicamente incolores. Há algumas diferenças entre eles. Os sais de amônio geralmente são fracamente ácidos se tiverem sido formados a partir de ácidos fortes como HNO3, HCl e H2SO4, dado que NH4OH é uma base fraca.

3.4. Em outro tubo, colocou-se meia espátula de sulfato de amônia ((NH4)2SO4) e adicionou-se 1 ml de NaOH 1 M, repetiu-se os mesmos testes realizados nos itens 3.2 e 3.3.

• Como no item 3.2 colocou-se um pedaço de papel de tornassol umedecido com agua destilada sobre um vidro de relógio, em seguida sobrepôs-se o mesmo ao tubo que estava sendo aquecido. Observou-se e anotou-se.
• Como no item 3.3 colocou-se na boca do tubo de ensaio que estava sendo aquecido um papel de filtro umedecido com ácido clorídrico concentrado, observou-se e anotou-se.

Nesse experimento adicionou-se o sulfato de amônia ( (NH4)2SO4) que é um sal a uma base, obtém-se assim a amônia em laboratório, sentiu-se um odor característico  da amônia. Segue a reação:

(NH4)2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Quando os vapores de NH3   entram em contato com a agua no papel de tornassol umedecido (H2O)  provoca  essa reação, formando a base que dá a coloração azul ao papel. Segue a reação:

NH3 + H2O →  NH4OH

Assim como no procedimento anterior houve desprendimento de nuvens brancas e densas consequente do sal formado a partir de NH3 e um ácido, aqui o ácido clorídrico concentrado. Segue a reação:

NH3 + HCl→NH4Cl

3.5.        Separou-se dois tubos de ensaio. No primeiro tubo marcou-se com KNO3 e em seguida colocou-se uma pitada de KNO3, adicionou-se 1 ml de agua e em seguida adicionou-se 1 ml de ácido clorídrico 1 M. No segundo tubo marcou-se com NaNO2 e em seguida colocou-se uma pitada de NaNO2, adicionou-se logo após 1 ml de agua destilada e em seguida adicionou-se 1 ml de ácido clorídrico 1 M. Observou-se e anotou-se.

Observou-se no primeiro tubo que nada aconteceu, parte do Nitrato de potássio dissolveu-se como era de se esperar e um restante precipitou por haver muito soluto e pouco solvente. No segundo tubo todo o nitrito de sódio dissolveu-se pois foi colocado menos soluto e houve uma pequena efervescência.