Relatorio QA212

COMPLEXOMETRIA: DETERMINAÇÃO DE Ca2+ E DA DUREZA DA ÁGUA

Experimento 6

Química Analítica Fundamental II | QA217 

LQ 09

17 de outubro de 2014

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NATÁLIA ANGELLI MANIGA PAULO

(RA)

158295

[pic 1]	UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS	[pic 2]
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica (DQA) IQ – UNICAMP

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2º Semestre / 2014

Objetivos:

O experimento objetivou a determinação da concentração de cálcio em uma amostra por meio do método de complexometria, com a utilização de EDTA como agente complexante. Além disso, foi realizada a determinação da dureza da água de torneira.

Preparo das soluções:

Foi necessário preparar 0,2 L uma solução 0,01 mol L-1 de EDTA e 0,5 L de outra solução de Mg-EDTA 0,01 mol L-1. Para tal, foram realizados os seguintes cálculos:

CEDTA = m / MM x V

Portanto, as massas a serem pesadas são por volta de: 0,7444 g de EDTA e 1,8610 g de Mg-EDTA.

Sendo que as massas reais medidas foram:

Padronização da solução de Mg-EDTA

Como o Mg-EDTA não é padrão primário, foi preciso padronizá-lo, no intuito de torna-lo um padrão primário para que se conhecesse sua concentração real e que pudesse ser utilizado na titulação. Tal processo foi realizado utilizando-se uma solução de cálcio já padronizada, ou seja, de concentração conhecida.

Ca2+ + MgY2- → CaY2- + Mg2+

Sendo Y = EDTA.

Verifica-se que o íon de cálcio desloca o magnésio do complexo, que é parcialmente mais fraco. Tal técnica pode ser utilizada quando o complexo analito-EDTA é mais estável do que o complexo Mg-EDTA, sendo isso o que ocorre.

Para se determinar a concentração da solução de Mg-EDTA:

CMg-EDTA x VMg-EDTA = [Ca2+] x VCa2+

CMg-EDTA = [Ca2+] x VCa2+ / VMg-EDTA

O valor da concentração da solução já padronizada de cálcio é de 0,01001 mol L-1.

Tabela 1: Resultados obtidos na padronização do Mg-EDTA

Volume de Mg-EDTA (mL)	Concentração do Mg-EDTA (mol L-1)	Média das concentrações encontradas (mol L-1)
16,60	0,0091	0,0090
16,80	0,0089
16,70	0,0090

Estimativa do desvio padrão: 0,0001 mol L-1

Intervalo de confiança a 95%: 0,0090 ± 0,0002 mol L-1

Titulação da amostra de Cálcio:

Amostra 19

Uma amostra de cálcio foi dada e sua concentração pôde ser determinada realizando 3 titulações com Mg-EDTA e 1 com EDTA.

A reação é a mesma do item anterior, assim como a relação utilizada para o cálculo da concentração, atentando agora para a concentração de Ca2+.

Ca2+ + MgY2- → CaY2- + Mg2+

CCa2+ = CMg-EDTA x VMg-EDTA / VCa2+

Tabela 2: Resultados da titulação da amostra 19 com Mg-EDTA.

Volume de Mg-EDTA (mL)	Concentração de Ca2+ (mol L-1)	Média das concentrações encontradas (mol L-1)
17,00	0,0102	0,0102
17,00	0,0102
17,10	0,0103

Estimativa do desvio padrão: 0,0001 mol / L

Intervalo de confiança a 95%: 0,0102 ± 0,0002 mol / L

                    Tabela 3: Resultados da titulação da amostra 19 com EDTA.

Volume de EDTA (mL)	Concentração de Ca2+ (mol L-1)
15,30	0,0101

Titulação sem ajuste de pH

A diferença nessa parte do experimento é que o tampão pH = 10 não foi adicionado na amostra. Então, a solução acaba não sendo titulável, pois após a adição do indicador quase não é possível visualizar a cor vermelha/rosa adquirida.

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