Relatorio contudimetria

[pic 1]UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA

Disciplina: Laboratório de Análise Instrumental

Professora: Dr. Jez W. B. Braga                          Data: 08 de abril de 2015

Aluno: Graziela S. Caiado                                    Matrícula: 10/0011811

             Noberto F.Frota                                        Matrícula: 13/0034835

Experimento 03: Fotometria de emissão atômica (chama) – Determinação de Na+ e K+ em bebida isotônica.

A condutometria é um método eletroanalítico baseado na condução de eletricidade em soluções iônicas utilizando uma diferença de potencial entre dois eletrodos. Essa técnica baseia-se na habilidade de condutância de diferentes soluções pelos seus respectivos íons nos solventes. A água é um mal condutor de eletricidade, mas a presença de espécies iônicas aumenta a sua condutância consideravelmente. Soluções contendo tais espécies obedecem à lei de Ohm. Isso significa que a corrente que passa pela solução em particular é proporcional à diferença de potencial aplicada [1]. A condutância é proporcional à área da placa e inversamente proporcional a distancia entre elas. A temperatura também influencia essa medida. Quanto maior a temperatura, maior a condutividade. A condutividade de um particular eletrólito sob uma fixa temperatura depende do número de íons presentes na solução, da velocidade que conseguem se mover em solução quando submetida a uma voltagem e pelo grau de ionização dos eletrólitos.

Aspirina, ou ácido acetilsalicílico, é uma droga comum usada como analgésico (para aliviar pequenas dores), antitérmico (para abaixar febres), e como anti-inflamatório. Este medicamento também tem um efeito anticoagulante e é usado a longo termo, em pequenas doses para prevenir ataques do coração e formação de coágulos em pessoas com risco dessas doenças elevados [2]. Altas doses de aspirina podem ser dadas imediatamente depois um agudo ataque do coração. Essas doses podem inibir a síntese de protrombina e, portanto produzir um segundo e diferente efeito anticoagulante [1]. A aspirina é uma das drogas mais usadas em tratamento de fraca a moderada dor, incluindo febres. Ela é frequentemente combinada com outros analgésicos, embora isso nunca tenha mostrado ser mais efetivo ou menos toxico do que a aspirina sozinha [1]. Aspirina pode causar perda de sangue e também azia.

Este experimento teve como objetivo determinar a quantidade de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimidos de aspirina utilizando o método de condutometria e com o valor encontrado com o informado no rótulo do medicamento.

Procedimento experimental

Materiais, reagentes e equipamentos

• Comprimidos de Aspirina comercial;
• Solução de NaOH a 0,0952 mol/L;
• Álcool etílico comercial;
• Bureta de 25 mL;
• Funil simples;
• Papel de filtro qualitativo;
• Balões volumétricos de 250 mL;
• Béquers de 100 e 250 mL;
• Pipeta de Pasteur;
• Pipeta volumétrica de 50 mL;
• Almofariz e pistilo;
• Condutivímetro;
• Agitador magnético
• Banho ultrassônico;
• Balança analítica.

Procedimento

1° Parte: Preparo da amostra

Incialmente determinou-se a massa média de um comprimido a partir da pesagem de 5 comprimidos em uma balança analítica. Em seguida, transferiu-se os comprimidos para um almofariz para que fosse realizada a trituração. A partir da massa equivalente a um comprimido, pesou-se três alíquotas da amostra para que a análise fosse realizada em triplicata. Cada uma das replicatas foi dissolvida em 30 mL de álcool etílico comercial e colocada em banho ultrassônico por 5 minutos para garantir a completa dissolução do analito. Transcorrido este tempo, transferiu-se o conteúdo de cada béquer para balões volumétricos de 250 mL e completou-se o volume restante com água destilada. Após a dissolução da amostra foram filtrados aproximadamente 100 mL de cada balão volumétrico utilizando funil e papel de filtro qualitativo.

2° Parte: Determinação da AAS por condutometria

Foi coletada uma alíquota de 50 mL da solução filtrada para um béquer de 250 mL e, em seguida, adicionou-se 25 mL de água destilada com o objetivo de cobrir o eletrodo de condutividade. Colocou-se uma barra de agitação magnética no béquer e montou-se a célula de condutividade sobre um agitador magnético. Com o auxílio de uma bureta de 25 mL adicionou-se alíquotas de 0,50 mL de NaOH 0,0952 mol/L anotando o valor da condutância após cada adição. Realizou-se estes procedimentos para as outras duas replicatas.

Resultados e discussão

        O teor de ácido acetilsalicílico foi determinado a partir de titulações condutométricas envolvendo um ácido fraco (AAS) e uma base forte (NaOH), e baseadas na medição de condutividade da solução de interesse em função do volume de titulante adicionado. Os dados referentes à titulação de cada alíquota analisada constam na Tabela 01.

                Tabela 01: Valores de condutividade de cada alíquota ao longo da titulação condutométrica.

Volume NaOH (mL)	Condutividade (μS/cm)
Alíquota 01	Alíquota 02	Alíquota 03
0	322	360	334
0,5	271	310	280
1,0	250	288	259
1,5	248	281	256
2,0	258	288	264
2,5	279	303	281
3,0	302	324	302
3,5	328	349	326
4,0	357	373	352
4,5	390	400	379
5,0	415	431	407
5,5	445	459	432
6,0	508	483	468
6,5	610	543	549
7,0	723	659	673
7,5	846	768	770
8,0	961	874	875
8,5	1055	971	977

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