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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO

DCFar - UFPE

CURSO DE FARMÁCIA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Soluções, solubilidade, partição

Aula 5

AL LETÍCIA MACIEL BRASIL LAURINDO

PROF. DR. ANTÔNIO RODOLFO DE FARIA

10 DE MAIO DE 2015

RECIFE-PERNAMBUCO

INTRODUÇÃO

        Nesse relatório serão abordados os temas: solução, solubilidade e partição.

Soluções são misturas homogêneas onde as partículas solúveis, soluto, em um solvente são muito pequenas, moléculas, íons ou átomos, constituindo uma única fase. As soluções podem ser classificadas em: saturada, supersaturada e não saturada.

A solubilidade é definida como a capacidade de uma substância se dissolver em outra.

 A partição é definida pelo coeficiente de partição, onde o de uma determinada espécie química é definido através da razão entre as concentrações que se estabelecem nas condições de equilíbrio de uma substância química, quando dissolvida em sistema constituído por uma fase orgânica e uma fase aquosa, e se associa à mudança de energia livre provocada pela substância sobre o equilíbrio termodinâmico do sistema.

1. SOLUÇÕES

1. Tipos de solução:

• Solução saturada
• Solução supersaturada
• Solução não saturada

A solução saturada é definida como sendo a solução na qual existe soluto não dissolvido (corpo de fundo) em equilíbrio com o soluto dissolvido. Possui a menor energia potencial entre as duas outras classificações.

A solução supersaturada possui excedente de soluto solubilizado.

Já a solução não saturada é límpida e não possui corpo de fundo, porém possui a maior energia potencial.

1. Que tipo de solução se tem quando a temperatura ainda está elevada?

A solução é não saturada quando a temperatura está elevada.

1. Quais foram os fenômenos observados após a adição de cristal de acetato de sódio? Explique.

Foi observado a formação de uma gema de cristalização a partir da adição do cristal de acetato de sódio na solução instável, e o crescimento da precipitação é radial. A cristalização da solução a torna saturada, pois é a forma mais estável.

1. Calor de dissolução: é a variação de temperatura observada na solubilização do soluto.

1. Explique os fenômenos acima, em função dos processos de dissolução.

1.Água destilada e ácido sulfúrico concentrado: O processo global de dissociação é exotérmico. Esse processo possui duas fases: a dissolução e a solvatação. Na primeira ocorre a dissociação de partículas (íons),processo endotérmico, e na segunda a estabilização através do solvente,processo exotérmico. Como o processo global é exotérmico, na segunda etapa - solvatação- é liberada mais energia que a absorvida na etapa de dissolução.Esse processo é perceptível quando o tubo de ensaio contendo a solução aqueceu.

2.Água destilada e cloreto de amônio sólido: O processo global de dissociação é endotérmico. Como o processo global é endotérmico, na primeira etapa - dissolução- é absorvido mais energia do que a liberada na etapa de solvatação.Esse processo é perceptível quando o tubo de ensaio contendo a solução esfriou.

c) Influência da temperatura na solubilidade de um sólido em um líquido.

4- Explicar os fenômenos acima, em função dos processos de solubilização.

1.Água destilada, nitrato de potássio (KNO3): A solução inicialmente possui precipitado, portanto é saturada e a sua concentração é maior que a 0º graus Celsius. Ao aquecer no bico de Bunsen a solução, a solubilidade aumenta juntamente com a temperatura, pois o processo é endotérmico e absorve calor. A solução quando resfriada torna-se saturada novamente com corpo de fundo, porém com diferente concentração observada inicialmente.

2.Solução saturada de acetato de cálcio Ca(CH3CO2)2: A solução é inicialmente saturada e possui corpo de fundo, e ao ser aquecida fica turva e mantém-se saturada e com corpo de fundo, porém com concentração maior. Após o banho de gelo, torna-se não saturada e com a mesma concentração inicial. Isso ocorre, pois, o calor de dissociação global é exotérmico e com o aumento da temperatura, a solubilidade diminui.

1. Líquidos miscíveis e imiscíveis – Lei de partição.

O coeficiente de partição entre solventes imiscíveis é definido por K, cuja razão é a concentração da solução saturada em solvente orgânico e a mesma em água.

Na demonstração com o professor, 30mL de solução aquosa de iodo são extraídas duas vezes com 5mL de hexano. No processo de extração por separação de fases líquido-líquido, o hexano extraiu o iodo da fase aquosa.

           5- No exemplo acima K é menor ou maior que 1?

               Hexano- C6H14

               12g Carbono x 6 + 1g Hidrogênio x14

                72g + 14g=86g

                86g – 100mL

                X – 10mL

                X=0,86g de Hexano

                I2= 126,9g x 2= 253,8g

                253,8g de I2 – 1000mL