STUDO DOS CÁTIONS DO GRUPO III: Ni2+, Co2+, Zn2

1. ESTUDO DOS CÁTIONS DO GRUPO III: Ni2+, Co2+, Zn2+, Mn2+, Fe3+, Cr3+ e Al3+ 

 

1. Reação com base forte - NaOH

1. Materiais

• 3 Conta gotas;
• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Hidróxido de Sódio 4M;
• Solução de Nitrato de Alumínio;
• Solução de Nitrato de Cobalto;
• Solução de Nitrato de Crômio;
• Solução de Nitrato de Ferro III;
• Solução de Nitrato de Manganês;
• Solução de Nitrato de Níquel;
• Solução de Nitrato de Zinco;
• 7 Tubos de ensaio.

1. Método

Adicionou-se em um tubo de ensaio 4 gotas das soluções Zn(NO3)2,Mn(NO3)2,Co(NO3)2, Ni(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 0,2 M e 10 gotas de uma solução de NaOH 4M. Observou-se a formação e coloração dos precipitados e aguardou cerca de 10 minutos e observou-se em quais ocorreu a mudança de coloração. Adicionou-se mais 15 gotas de NaOH e observou-se os casos em que houve a dissolução do precipitado.

1. Reação com hidróxido de amônio - NH4OH

1. Materiais

• 4 Conta gotas;
• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Hidróxido de Amônio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Alumínio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Cobalto 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Crômio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Ferro III 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Manganês 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Níquel 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Zinco 0,2 M;
• 7 Tubos de ensaio.

1. Método

Adicionou-se em cada tubo de ensaio 4 gotas das soluções Zn(NO3)2,Mn(NO3)2,Co(NO3)2, Ni(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 0,2M e 10 gotas de uma solução de NH4OH 15M. Observou-se onde houve formação e coloração dos precipitados. Adicionou-se em torno de 10 gotas de NH4OH e observaram-se os casos em que há dissolução do precipitado.

1.  Reação com hidróxido de amônio – NH4OH/ NH4Cl

1.  Materiais

• 4 Conta gotas;
• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Cloreto de Amônio 6 M;
• Solução de Hidróxido de Amônio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Alumínio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Cobalto 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Crômio 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Ferro III 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Manganês 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Níquel 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Zinco 0,2 M;
• 7 Tubos de ensaio.

1. Método

  Adicionou-se em cada tubo de ensaio 4 gotas das soluções Zn(NO3)2,Mn(NO3)2,Co(NO3)2, Ni(NO3)2, Fe(NO3)3, Cr(NO3)3, Al(NO3)3 0,2M e 10 gotas de uma solução de NH4Cl 6M. Adicionou-se cerca de 5 gotas de NH4OH 6M até que a solução se tornasse alcalino. Observaram-se os casos em que ocorria a formação de precipitados.

1.  Reação com tiocianato de amônio - NH4SCN

1.  Materiais

• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Ácido Clorídrico 6 M;
• Solução de Nitrato de Cobalto II 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Ferro III 0,2 M;
• Solução de Tiocianato de Amônio 1 M;
• 2 Tubos de Ensaio;

1. Método

  Adicionou-se em tubos de ensaio separados, 4 gotas de nitrato de ferro III e  4 gotas de nitrato de cobalto II 0,2M. Adicionou-se em seguida 12 gotas de HCl 6M e 10 gotas de tiocianato de amônio 1M. Observou-se o que ocorreu.

1. Reação com ferrocianeto de potássio K4Fe(CN)6 

1. Materiais

• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Nitrato de Ferro III 0,2 M;
• Solução de Nitrato de Zinco II 0,2 M;
• Solução de Ferrocianeto de Potássio;
• 2 Tubos de Ensaio.

1. Método

Adicionou-se em tubos de ensaio separados, 4 gotas de nitrato de ferro III e 4 gotas de nitrato de zinco II 0,2M. Adicionou-se em seguida, 4 gotas de ferrocianeto de potássio. Observou se houve ou não precipitado e qual a sua coloração.  

1. Reação com ácido clorídrico - HCl

1. Materiais

• Estante para Tubos de Ensaio;
• Solução de Ácido Clorídrico 6M;
• Solução de Hidróxido de Sódio 4 M;
• Solução de Nitrato de Alumínio III 0,2 M;

1. Método

  Adicionou-se 20 gotas de nitrato de alumínio III 0,2M, 10 gotas de NaOH 4M e observou se formaria ou não precipitado. Em seguida, adicionou-se em excesso de NaOH e observou o que ocorreu. Por fim, adicionou-se “lentamente” aproximadamente 5 gotas de HCl 6M e observou-se o que aconteceu.

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