Solubilidade de Substancias Experiencia

[pic 1]

Índice

1. Introdução

1.1 Objectivos

1.2 Material

1.3 Parte experimental

2. Resultados

2.1 Anexos

3. Conclusão

3.1 Referência bibliográfica

1. Introdução

Solubilidade é a quantidade máxima que uma substancia pode dissolver-se em um líquido. A solubilidade depende da natureza do soluto e do solvente assim como da temperatura e da pressão. (Russel, 1994)

Para que uma substancia se dissolva em outra é necessário que ocorra interação entre as moléculas soluto-solvente. Substâncias moleculares ou iónicas tendem a se dissolver em solventes também polares, e as substâncias moleculares apolares tendem a se dissolver em solventes apolares.

Existe vários tipos de soluções quanto a sua concentração: concentradas, saturadas, diluídas e super saturadas.

A solução é concentrada quando o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode dissolver.

 A solução é diluída quando a quantidade do soluto usado não atinge o limite de dissolução do solvente.

A solução é saturada quando o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto, e toda a quantidade agora adicionada não sera dissolvida e ficara no fundo do recipiente.

O cloreto de sódio (NaCl) também conhecido como sal de cozinha é um composto iónico solúvel em água, conduzem corrente electrica no estado liquido ou dissolvidos, mais não quando sólidos. Em CNTP apresenta-se em forma de cristais. (Chang, 1975

1.1 Objectivos

- Preparar soluções saturadas e diluídas;

- Familiarizar-se com equipamentos e métodos simples do laboratório;

1.2 Material necessário

• 2 Beakers 100ml
• Proveta graduada 100ml
• Termómetros
• Papel de filtro
• Funil
• Vareta
• 2 Erlenmeyers de boca estreita 100ml
• Condutimetros
• Pipeta graduada 10ml
• Balão volumétrico
• Pinça de madeira
• Esguicho
• Sal de cozinha (NaCl)
• Manta eléctrica
• Espátula de laboratório

1.3 Parte experimental

1. Colocou-se na balança o vidro de relógio e tarou-se de seguida com ajuda da espátula adicionou-se NaCl ate chegar a quantidade desejada 5,128g

 2. Fez-se uma transferência quantitativa do sal no vidro de relógio para o beaker com ajuda de uma vareta acrescentou-se 10ml de água destilada recorrendo a proveta graduada, agitou-se durante 1 minuto com a vareta. Mediu-se a temperatura do ambiente e da solução.

3. Colocou-se o funil no erlenmeyer e o papel de filtro foi colocado no funil e filtrou-se a mistura para reter a parte do soluto que não havia sido dissolvido.

4.determinou-se o peso do erlenmeyer seco e limpo de 100ml e já com a solução da mistura anterior usando a balança.

5. Aqueceu-se a solução na manta elétrica ate obter-se um pó, Retirou-se da manta com ajuda da pinça de madeira e deixou-se arrefecer, de seguida determinou-se o peso do erlenmeyer contendo o pó já frio.

6. A partir do NaCl em pó preparou-se uma solução diluída, acrescentou-se 25 ml de água destilada com ajuda da proveta agitou-se o erlenmeyer ate o sal voltar a dissolver, transferiu-se a solução sem ajuda do funil para o balão volumétrico de 100ml, lavou-se o erlenmeyer 2 vezes com 25ml de água destilada e adicionou-se ao balão e finalmente acrescentou-se água ate o risco do balão e de seguida fechou-se e homogeneizou-se.

7. Transferiu-se mais ou menos 30 ml da solução do balão, a uma proveta graduada de 100 ml e transferiu-se a solução restante a um beaker seco de 100ml.

8. Mediu-se a condutibilidade da solução na proveta em mS (S= siemen)

9. Preparou-se outras 4 soluções diluídas através da solução do balão sempre a obter um volume de 30 ml da seguinte maneira:

Ex: Pipitou-se 20ml da solução original e transferiu-se a proveta, pipetando 10ml de agua destilada a mesma proveta agitou-se ate homogeneizar e mediu-se a condutibilidade.

Nota:

- Não pipetar com a boca, usar sempre pera de borracha

- Não trocar as pipetas usadas para transferir solução original e de água;

- Cumprir com as regras de segurança;

2. Resultados

No primeiro e segundo ponto durante a união da água destilada ao sal observou-se que o sal se dissolvia na água sem muita dificuldade, apos 1 minuto de agitação a água já não conseguia dissolver o sal alguns restos do sal foram ao fundo do copo de precipitação obtendo-se desse modo uma mistura heterogenia.

A temperatura do ambiente durante a experiência era de 28c e a temperatura da solução era de 26c.

Durante o aquecimento da solução pode se observar que quanto a temperatura subia a água evaporava deixando novamente o sal mais em pó.

Erlenmeyer	Massa (g)
Vazio (seco)	50,946
Com solução	64,946
Com pó	54, 232

Nr. Da solução	Solução original	Agua (ml)	Volume (ml)	Factor de diluição	Teor de NaCl g/l	Condutibilidade
1	30	0	30	1	500	9,95 mS/cm
2	20	10	30	1,5	333,3	6,96 mS/cm
3	15	15	30	2	250	5,56 mS/cm
4	10	20	30	3	166,6	3,13 mS/cm
5	5	25	30	6	83,3	2,31 mS/cm

2.1 Anexo

Fórmula da equação da evaporação da água:

H2O (l) → H2O (g)            H= +44 [pic 2]