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Algumas Questões!

 1. Responda os seguintes itens:

a. Faça uma distinção entre molecularidade e ordem de reação.

b. Defina e interprete os termos na expressão ln k = ln A – Ea/RT.

c. A velocidade da reação A + 2 B → 3 C + D é 2,0 mol L-1 s-1. Dê as velocidades de formação e consumo dos participantes do sistema reacional.

d. Descreva as principais vantagens e desvantagens para os seguintes métodos experimentais de determinação da lei de velocidade: método diferencial e método integral.

e. Considerando os valores para as constantes de velocidade para uma reação, a que fator poderia estar associado essa diferença e como poderia ser corrigida.

k experimental = 1,57 x 10-3 dm3 mol-1s-1

k teórico = 2,05 x 10-3 dm3 mol-1s-1

2. Acredita-se que a decomposição do ozônio em fase gasosa  2 O3(g)  ⇄  3 O2(g)  tenha o mecanismo

O3 + M ⇄  O2  +  O        + M                (k1 e k2)

O  +  O3  →  O2  +  O2                (k3)        etapa lenta

em que M é uma espécie qualquer. Derive a lei de velocidade para a decomposição do ozônio e descreva quais suposições usadas para essa derivação.

3. Se uma reação tem a mesma constante de velocidade (independente das concentrações dos reagentes), qual é o tempo necessário para que a quantidade inicial do reagente diminua em 5 % (isto é, próximo do início da reação), se a cinética for de:

1. ordem zero
2. primeira ordem
3. segunda ordem

em relação ao reagente? Comente a relação entre o tempo de consumo e a concentração inicial do reagente.

4. Os seguintes dados foram coletados para a reação entre hidrogênio e óxido nítrico a 700 oC                                  

2 H2 (g) + 2 NO (g) → 2 H2O(g) + N2(g)

Experimento	[H2] mol/L	[NO] mol/L	Veloc. Inicial/ mol L-1s-1
1	0,010	0,025	2,4 x 10-6
2	0,0050	0,025	1,2 x 10-6
3	0,010	0,0125	0,60 x 10-6

1. Qual é a lei de velocidade para a reação? b) Calcule a constante de velocidade para a reação. c) Estudos mais cuidadosos da reação mostraram que a lei de velocidade em um intervalo de tempo bem amplo das conc. dos reagentes deveria ser

[pic 1]

O que acontecerá à lei de velocidade a concentrações muito altas e muito baixas de hidrogênio?

5. O Mecanismo de Lindemann é utilizado para descrever a reação geral desenvolvida nas etapas:

A + A    →    A*  + A                  

A* + A  →    A  + A        [pic 2]

A*   →   produtos                  

onde A* representa uma molécula ativada. Assumindo a aproximação do estado estacionário para A*, determine a expressão para a velocidade de formação dos produtos. Quais as condições necessárias para que a reação seja de pseudo-primeira ordem e de pseudo-segunda ordem? Que condição experimental poderia levar a um processo de pseudo-primeira ordem e de pseudo-segunda ordem? Explique.

06.  Durante muitos anos aceitou-se que a reação

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