A Propriedades Coligativas De Soluções Líquidas – Crioscopia E Ebulioscopia

FACULDADE DE ARACRUZ

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

Físico-Química Experimental

Moysés Ost Damm Martins

Diego Rodrigues

Kássia Dilétta Salvador

Lívia Perim Borges

Sara Payer Carminati

Tábata Zeferino Conti

PRÁTICA 03: PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUÇÕES LÍQUIDAS – CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

ARACRUZ

2009/2

Diego Rodrigues[pic 1]

Kássia D. Salvador

Lívia Perim Borges

Sara Payer Carminati

Tábata Conti

PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUÇÕES LÍQUIDAS CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

Relatório apresentado ao departamento de Engenharia química, da disciplina de Físico-Química Experimental, dos alunos do 4º período, como requisito parcial de aprovação.

Profº Moysés Ost Damm Martins

ARACRUZ

2009/2

SUMÁRIO[pic 2]

1 RESULTADOS E DISCUSSÕES........................................................................03

1.1 CRIOSCOPIA...................................................................................................03

1.1.1 Determinação do fator i e do coeficiente α para solutos iônicos...................................................................................................................04

1.1.2 Peso Molecular para um soluto molecular................................................07

1.2 EBULIOSCOPIA...............................................................................................09

2 CONCLUSÃO......................................................................................................11

3 BIBLIOGRAFIA...................................................................................................12

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1 RESULTADOS E DISCUSSÕES

1.1 CRIOSCOPIA

Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da temperatura de congelamento pela adição de um soluto. E essa variação de temperatura é dada por:

[pic 3]

Onde m é a molalidade e Kc é denominada de constante crioscópica.

Kc(H2O) = 1,86 ºC/kg de água

Para solutos iônicos ou prontos a se dissociar no solvente, devemos corrigir as equações incluindo-se o fator i na equação, denominado fator de Van’t Hoff:

        [pic 4]

O fator i pode ser expresso em função do coeficiente de dissociação do eletrólito α, e da soma estequiométrica dos íons liberados na dissociação do eletrólito q:

[pic 5]

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1.1.1 Determinação do fator i e do coeficiente α para solutos iônicos

Para realização do experimento utilizou-se um criômetro de Beckman que consistem em um béquer contendo uma mistura refrigerante, um tubo de ensaio onde coloca-se a solução a ser analisada, que possui uma adaptação de um termômetro, como ilustrado na figura 1. 

[pic 6]

Primeiramente, examinou-se o solvente, a água. Logo após, repetiu-se o procedimento com as soluções recém preparadas de NaCl e CaCl2 de concentração 1m, e os dados encontram-se na tabela 1.

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Tabela 1 – Dados da variação de temperatura de congelamento em função do tempo do solvente e das soluções

Tempo (min)	Temperatura (ºC) H2O	Temperatura (ºC) NaCl	Temperatura (ºC) CaCl2
0	25,0	25,0	24,0
1	18,0	21,0	7,0
2	7,0	10,0	1,0
3	2,0	3,0	-5,0
4	1,0	-3,0	-9,0
5	0	-5,0	-11,0
6	-2,0	-7,0	-13,0
7	-5,0	-9,0	-8,0
8	-7,0	-10,0	-7,0
9	-9,0	-11,0	-7,0
10	-10,0	-12,0	-7,0
11	-12,0	-13,0	-
11:30	-1,0	-5,0	-
12	-1,0	-5,0	-
12:30	-1,0	-5,0	-

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Nota-se que após algum tempo, as temperaturas de estabilizam. Assim, com os dados obtidos é possível saber as temperaturas de congelamento das soluções e da água, necessárias para o cálculo do fator i e do coeficiente α. Além disso, sabe-se que a constante crioscópica utilizada é a da água, que a concentração das soluções é 1 molal e que o valor de q é dado pelas equações: