Titulação do Vinagre

ESCOLA SESI DE SALTO

ENSINO MÉDIO

GUILHERME RODRIGUES

TITULAÇÃO DO VINAGRE

SALTO

2016

ESCOLA SESI DE SALTO

ENSINO MÉDIO

GUILHERME RODRIGUES N°13

TITULAÇÃO DO VINAGRE

Trabalho de desenvolvimento e pesquisa do Ensino Médio da Escola SESI de Salto, apresentada à disciplina de Química, como avaliação parcial da terceira etapa do ano de 2016.

Orientação: Prof.ª Márcia Kloske

SALTO

2016

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INTRODUÇÃO

Baseado nos conhecimentos de química, em nível médio, este relatório tem como objetivo, mostrar o procedimento realizado, na reação de neutralização de um ácido (CH3COOH) e uma base (NaOH). Este processo é conhecido como titulação, e deve ser feito na presença de indicadores, tal como a fenolftaleína, para que na etapa final, a concentração molar de ácido acético seja encontrada.

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1.         Objetivo

O ácido acético é um ácido fraco (Ka= 1,8x10-5), na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético contendo entre 3,5 a 6% (m/v). O vinagre pode ser quantificado com relação a acidez, por titulação com solução padrão de NaOH (hidróxido de sódio). Para uma determinação correta, a titulação deve ser conduzida na presença de indicadores com zonas de transição situada na região alcalina tais como fenolftaleína e azul de timol.

O objetivo da experiência é determinar a concentração de ácido acético em amostra comercial de vinagre, utilizando uma solução padronizada de hidróxido de sódio.

1. Materiais e reagentes:

• Erlenmeyers de 250 ml;
• Béquers de 50 ml;
• Suporte universal;
• Garra de dois dentes;
• Bureta de 25 ml;
• Pipeta de 10 ml;
• Pera de borracha;
• 10 ml de vinagre branco (ácido acético – CH3COOH)
• Solução de fenolftaleína;
• Conta gotas;
• 10 ml de solução 2 mol/L de NaOH (hidróxido de sódio).

1. Procedimento:

1-Coloque 10 ml de vinagre com auxílio de uma pipeta de 5 ml e transfira o líquido para um erlenmeyer  de 250 ml. Adicione em 5 gotas de fenolftaleína.

2-Encha a bureta até a marca de 5 ml com solução de NaOH 2 mol/L.

3-Abra lentamente a torneira da bureta e deixe a solução de NaOH cair gota a gota na solução de vinagre. Verifique a cor da amostra e, quando o indicador (fenolftaleína) adquirir a coloração rosa, anote o volume de solução utilizado (ponto de viragem).

1. Resultado

1)Escreva a reação de neutralização entre o ácido acético do vinagre e o NaOH.