FISICA TEORIA DOS ERROS

[pic 1]	Centro Universitário de Rio Preto – UNIRP Engenharia Civil
Trabalho Parte II		NOTA
Disciplina:	Química	Turma:		Período:	2º
Docente:	Reinaldo Magri	Data:	/      /2013
Aluno(a):		Código:

1. Dadas as equações, não balanceadas, determine:

I. Elemento que sofreu oxidação  

II. Elemento que sofreu redução

III. Agente Oxidante  

IV. Agente Redutor

a)  P      +           HNO3        +       H2O    →          H3PO4      +    NO  

b) KI    +     MnO2     +     HCl     →   KCl     +    MnCl2   +   H2O   +    I2

c)  KMnO4    +       HBr          →      KBr    +   MnBr2    +   H2O   +   Br2

d) NaCl     +   H2O    +    Br2     →       NaBrO3     +   NaBr    +   HCl

e)   Cr2O72-   +         H 1+       +        Cl 1-    →     Cr 3+    +   Cl2  +  H2O

2. Dada a equação:

6 KNO3      +     Al2( SO4)3     →      2 Al(NO3)3      + 3 K2SO4

Determine: (dados: K – 39; N – 14; O – 16; Al – 27; S – 32 )

a) A massa de KNO3   necessária para a produção de 15 mol de Al(NO3)3.

b) O número de mol de KNO3  necessário para a produção de 1278 g de K2SO4.

3. Dada a seguinte equação:

CH4     +     2 O2     →         CO2     +        2 H2O

Determine: (dados: C –12; O – 16; H –1)

a) A massa de metano (CH4) necessária para reagir com 16 mol de O2.

b) A massa de CO2 produzida a partir de 640 g de metano.

4. Para transformar mármore (CaCO3) em gesso (CaSO4), precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a equação:

                                  H2SO4   +    CaCO3   →     CaSO4   +   CO2   +   H2O

12,5 kg de mármore com 12% de impureza podem produzir quantos quilos de gesso?

(dados: Ca-40; C-12; S-32; O-16)

5. Que massa de sulfato de cálcio, com 87% de rendimento, é obtida quando se trata 44,4 g de hidróxido de cálcio com ácido sulfúrico? (dados: Ca-40; H-1; S-32; O-16)

                                   Ca(OH)2   +   H2SO4   →    CaSO4    +    2H2O

6. Que volume de anidrido sulfuroso (SO2), se obtém nas CNTP, quando se ataca 90 g de sulfito de cálcio (CaSO3) puro com excesso de solução de ácido clorídrico (HCl)? (Ca-40; S-32; O-16; H-1; Cl-35,5)

                                               CaSO3   +   2 HCl   →   SO2   +   H2O   +   CaCl2

7.  O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl). Colocando-se para reagir 50,0 g de CaCO3 e 70,0 g de NaCl, determine: (dados: Ca-40; C-12; O-16; Na-23; Cl-35,5)