Relatorio De Clroro

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO 1

Reações Químicas

Estudo de Reações Químicas Através de Soluções Aquosas

Jósemo de Jesus Patricio

Polo: Itapemirim

Itapemirim

Novembro/2014

QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

INTRODUÇÃO

As massas da substâncias que será utilizadas para o experimento foram determinadas, utilizandos-se uma balança analítica para que haja resultados contraditórios levando em conta que toda vidraria foi higenizada com água destilada para não poder ter variações em relação ao numero de( mol).

Estas quantidades em geral são expressas em relação á quantidade de solução outras vezes utiliza-se como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser chamado de solvente em geral é o dispenso predominante.Tais frações quantitativas são chamadas de concentração.

Dimensionalmente através da escolha das grandezas representativas das quantidades das substâncias químicas é representada pela relação entre a massa de soluto e a massa da solução outras vezes é expressa em massa por volume ou inúmera outra maneira convém-nos adotar grandezas intimamente relacionadas aos números de moléculas das substâncias em estudo.

Ao falarmos da capacidade de dissolver diversas substâncias, é possível notar diversas peculiaridades que podem vim a acontecer com o material dissolvido, o soluto, dentre elas destacam-se a formação de soluções eletrolíticas, e as reações de precipitação, com formação de compostos insolúveis.

Procuramos através do experimento trazer o conhecimento no qual coseguimos obter pelas misturas feitas de forma muito precisas para poder mostrar quem é a solução em uma mistura através de diversas químicas misturadas.

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QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

MATERIAIS E MÉTODOS

MATERIAIS UTILIZADOS

• Becker

• Bastão de vidro

• Balão volumétrico 100 ml

• Pêra

• Pipeta

• Proveta

• Pisseta

• Espátula

• Balança analítica

• Almofariz e pistillo

• Funil

• Tubo de ensaio

• Estante para tubo de ensaio

REAGENTES UTILIZADOS

• Água destilada

• Ácido Clorídrico – HCL 1:1

• Sulfato de sódio

• Hidróxido de sódio

• Iodato de potássio

• Cloreto de Bário

• Cromato de potássio

• Cloreto de Magnésio Hexa Hidratado

• Giz branco comum (Carbonato de cálcio)

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QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

MÉTODOS

Preparo da solução a partir de ácido clorídrico

SOLUÇÃO REAGENTE PESO TOTAL PREPARADO

1 Hcl 50mlHcl/50ml

100 ml

3 1,421g 100 ml

4 2,0049g 100 ml

5 2,1413g 100 ml

6 2,085g 100 ml

7 1,9478g 100 ml

8 2,0335g 100 ml

• Preparo da solução de ácido clorídrico

Para o preparo da solução foi necessário verter em uma proveta 50 ml de HCL, em um Becker 50 ml foi adicionado 10 ml de água destilada e transferiu-se o ácido para o mesmo, por fim o ácido já diluído em 10 ml de água foi transferido, com ajuda de funil, para um balão volumétrico de 100 ml onde foi completado com água destilada, homogeneizado e rotulado. Sendo que a quantidade de água não altera a quantidade de mols

• Preparo da solução de Sulfato de Sódio

Para que se fosse possível preparar uma solução de 100 ml de Na2SO4 de 0,1 mol/l, cujo PM= 142,04g/mol, fez necessário calcular quantidade de massa deste soluto que deveríamos usar, para isso calculamos:

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QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

Com o auxilio de uma balança analítica, foi pesado à quantidade de Na2SO4 que será utilizado, após este procedimento, adicionou-se em 10 ml de água destilada para dissolver o sólido com ajuda de um bastão de vidro. Já dissolvido, a solução foi transferida com um balão volumétrico de 100 ml e com auxilio de um funil completou-se cuidadosamente com água destilada e rotulada.

• Preparo da solução de Hidróxido de Sódio:

Para preparar uma solução de 100 ml de NaOH de 0,5 mol/l, cujo PM= 40g /mol, fez necessário calcular quantidade de massa deste soluto que deveríamos usar, para isso calculamos:

Com a balança analítica a ferida, foi pesado à quantidade