Relatorio De FQ2

Universidade Federal do Maranhão-UFMA

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia-CCET

Departamento de Química

Físico-Química 2-Benedicto Lima

RELATÓRIO

Analise de um sistema de três componentes contendo dois componentes mutuamente imiscíveis.

Carolynne de Oliveira Cardoso 2012042876

Liane Miranda 201201140

SÃO LUÍS – MA

2014

1. INTRODUÇÃO:

Um diagrama de fase ternário ilustra um sistema a três componentes parcialmente miscíveis (A, B e C). Para esse sistema, mantendo-se a temperatura e a pressão constante, o diagrama de fases é representado num triângulo equilátero.

A solubilidade de dois líquidos miscíveis pode ser significativamente alterada com a adição de um terceiro componente. Este componente sendo solúvel em apenas um dos outros dois componentes, a solubilidade mútua dos dois líquidos diminui. Entretanto, quando este terceiro componente é dissolvido em qualquer um dos outros dois, a solubilidade mútua aumenta.

No gráfico a composição das misturas contendo apenas dados dos componentes é representada, por pontos nos lados do triângulo, e a composição de misturas ternarias é representada por pontos internos do triângulo.

Qualquer ponto interno dentro do triângulo indica um sistema de três componentes, e os pontos da área delimitada pela curva de solubilidade representam sistemas que se desdobram em duas camadas líquidas e os outros pontos da área do triângulo representam os sistemas constituintes de uma única fase.

2. OBJETIVO:

Construir em PAPEL MILIMETRADO a curva de solubilidade de um sistema ternário constituído de dois líquidos parcialmente miscíveis e de um terceiro miscível com os outros dois.

3. PROCEDIMENTO E MATERIAIS:

3.1. REAGENTES E EQUIPAMENTOS:

• Erlenmeyers;

• Buretas;

• Acetato de etila;

• Acetona;

• Água destilada.

3.2. PARTE EXPERIMENTAL:

3.2.1. No erlenmeyer de número 1, colocar 3,0 mL de acetato de etila e adicionar 22 mL de água. Adicionar acetona por intermédio de uma bureta até a mistura torna-se límpida (apresentar uma única fase). Anotar os volumes de acetona gastos.

3.2.2. Repetir esse procedimento para os demais frascos obedecendo às quantidades iniciais da tabela abaixo:

Acetato de Etila

(mL) Água destilada

(mL) Acetona

(mL)

3,0 22,0

12,0 5,5

24,0 9,0

5,0 15,0

5,0 10,0

20,0 5,0

4. TRATAMENTO DOS DADOS:

Em um diagrama triangular (construído em papel milimetrado), locar os valores obtidos para as três substâncias (em porcentagem).

Após a locação dos pontos, traçar a curva de solubilidade água-acetato de etila-acetona.

5. RESULTADO E DISCUSSÃO:

6. Acetato de Etila

7. (mL) Água destilada

(mL) Acetona

(mL)

3,0 22,0 4,7

12,0 5,5 11,8

24,0 9,0 24,7

5,0 15,0 14,5

5,0 10,0 8,2

20,0 5,0 15,4

A partir do peso molecular e da densidade do acetato de etila, da acetona e da água respectivamente 88,11 g/mol, 0,858g/ml; 58,08g/mol, 0,79g/ml; 18,15g/mol, 1g/ml foi possível calcular a massa(m), o número de mols(n) e a fração molar (x) de cada erlenmeyer acordo com a fórmula abaixo:

Onde:

M= massa do composto X= fração molar

D=densidade V=volume do composto

N=numero de mols do composto P.M= peso molecular

Nt=número de mols total

Para a massa : Para o número de mols : Para a fração molar:

M=d*v N=M/P.M X= n1/nt

Para o erlenmeyer um encontrou-se os seguintes valores:

Acetato: Água