Relatorio de química

UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP

INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE

CURSO DE BIOMEDICINA

ALEXSANDRA TEIXEIRA DE OLIVEIRA - C95HBA-5

ANA CAROLINE CAVALHEIRO CLETO- C7783B- 9

ANDRESSA SALESSIANE OLIVEIRA SANTOS - C8277I-6

CAROLINE DA SILVA GUIMARAES - C95HCF-3

LUANA FRANCO OLIVEIRA - C85HFB-8

RELATÓRIO DE QUÍMICA:

REAÇÕES DE DIFERENCIAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES

SOROCABA/SP

2016

INTRODUÇÃO

Identificação de ácidos e bases a partir de suas propriedades funcionais principais. Identificar e equacionar as principais reações químicas envolvendo óxidos ácidos e óxidos básicos.  – Aula Pratica - 13/10/2016.

“A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-“.1

Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as bases têm gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais eficazes e seguros de identificar ácidos e bases do que o paladar.

É possível medir a concentração de H+ em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH.

Esta escala vai de zero a quatorze, sendo o pH sete considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

O objetivo imposto pela aula é a identificação de acido e base entre duas substancias desconhecidas (X e Y), usando métodos de reações químicas, e a determinação do pH dessas soluções com o auxilio de fita indicadora e pHmetro.

O Presente relatório enfoca nos materiais utilizados em aula e o resultado de cada uma das reações junto ao valor do pH das devidas soluções.

MATERIAIS UTILIZADOS EM AULA

MATERIAIS	QUANTIDADE
Tubo de ensaio	12
Acido acético 0,1M	30 mL
Hidróxido de sódio 0,1M	30 mL
Carbonato de calcio	2g
Magnésio (pó)	2g
Fenolftaleína	Frasco conta gotas 5 mL
Alaranjado de metila	Frasco conta gotas 5 mL
Azul de Bromotimol	Frasco conta gotas 5 mL
Tornassol azul e rosa	2 fitas
Pisseta com água destilada	1
Espátula	2
pHmetro (com padrões 4,0 e 7,0)	1
Béquer – 20 ou 50 mL	6
Ácido acético 0,1M	20 mL
Hidróxido de sódio 0,1M	20 mL
Acido acético 0,01M	20 mL
Hidróxido de sódio 0,01M	20 mL
Cloreto de sódio 0,1M	20 mL
Acetato de sódio 0,1M	20 mL
Proveta ou pipeta de 10 mL	6
Fita indicadora (Merck ®)	6 tiras

MÉTODOS

Parte 1: reações de identificação de ácidos e bases

Foram feitas reações químicas com duas substancias desconhecidas (X e Y) a fim de determinar qual era ácido e qual era base.

Primeiro passo: enumeração dos 12 tubos de ensaio (1 a 12). Do tubo 1 ao 6 foram pipetados 3 mL da solução desconhecida X, do tubo 7 ao 12 foram pipetados mais 3 mL da solução desconhecida Y.

Aos tubos 1 e 7 foram adicionados uma ponta de espátula de carbonato de cálcio (CaCO3) e anotado a reação observada. Aos tubos 2 e 8 foram adicionadas uma ponta de espátula de pó de magnésio (Mg) e anotado a reação observada. Aos tubos 3 e 9 foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína, e anotada a reação observada. Aos tubos 4 e 10 foram adicionados 3 gotas de alaranjado de metila, e anotada a reação observada. Aos tubos 5 e 11 foram adicionadas 3 gotas de azul de bromotimol, e anotada reação observada. Por fim aos tubos 6 e 12 foram mergulhados  uma fita de papel de ternassol rosa, e anotadas as reações observadas.

Cada reação observada com cada um desses componentes resultou na identificação de qual era o acido e qual era a base entre as duas substâncias desconhecidas, entretanto o nível do pH entra esses ácidos e bases continuaram desconhecidos.

Parte 2: determinação do pH com auxilio de fita indicadora (Merck ®) e pHmetro.

Foram transferidos para diferentes béqueres as seguintes soluções: 10 mL da solução de acido acético 0,1M; 10 mL da solução de acido acético 0,01M; 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1M; 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,01M; 10 mL de solução de NaCl 0,1M; 10 mL de solução de acetato de sódio 0,1M.

Após a transferência ter sido feita utilizando uma proveta ou pipeta de 10 mL foram postas fitas indicadoras, uma em cada béquer ate a estabilização do gradiente de cor.

O gradiente de cor das fitas indicam o valor do pH encontrado na solução, entretanto esse não é um valor exato, ele é adquirido com um pHmetro utilizando os padrões 4,0 e 7,0. pHmetro é um equipamento muito utilizado em laboratório para determinar a concentração de pH em variadas amostras.

O pHmetro consiste em um eletrodo que é acoplado a um potenciômetro – aparelho que mede a diferença de potencial. Em resumo, o pHmetro permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Ao ser submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de pH.