Relatorio monatômico

Monoálcoois

São os compostos que apresentam apenas uma hidroxila. Exemplo:

CH3-CH2-OH (etanol)

CH3-CH2-CH2-OH (propanol-1)

A hidroxila em monoálcoois pode estar ligada à carbono primário, secundário ou terciário, formando assim, álcool primário, secundário e terciário, respectivamente.

- Diálcoois

Possuem duas hidroxilas. Exemplo:

HO-CH2-CH2-OH

Obs: não existem álcoois com duas hidroxilas no mesmo carbono. Quando isso acontece, o composto fica instável, e transforma-se em aldeídos.

- Poliálcoois

Possuem três ou mais hidroxilas:

Glicerina

Nomenclatura (I.U.P.A.C.)

A nomenclatura dos álcoois é bastante semelhante à dos hidrocarbonetos:

- Prefixo do número de carbonos (met, et, prop, but, ...) + tipo de ligações (an, en, in, dien, ...) + OL

- A numeração da cadeia principal começa da ponta mais próxima à hidroxila. Se a hidroxila estiver exatamente no meio da cadeia, a numeração deverá ser feita de acordo com a insaturação, e por último, pela ramificação.

Exemplos:

met + an + ol = metanol (um carbono, ligação simples (na verdade, não há ligação entre carbonos pois só existe um carbono no composto), OL pois é um álcool)

et + an + ol = etanol (dois carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool)

prop + an + ol = propanol-1 (três carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool, o 1 indica a posição da hidroxila)

prop + an + ol = propanol-2 (três carbonos, ligação simples, e OL porque é um álcool, o 2 indica a posição da hidroxila)

2,4-dimetil-3-pentanol

2,4 = posições dos radicais metil

3 = posição da hidroxila

pent + an + ol = quantidade de carbonos da cadeia principal + tipo das ligações + OL

Nomenclatura usual

A nomenclatura usual é bastante limitada, somente usada nos compostos que são comumente usados em laboratórios:

Álcool radical+ico

Exemplos:

Álcool metílico (metanol)

Álcool etílico (etanol)

Álcool isopropílico (propanol-2)

Propriedades físicas

Os álcoois geralmente são líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).

Solubilidade