A Medição Do pH

Medição de pH

O uso de papel indicador de pH ou de soluções de indicadores de pH permite apenas obter uma

estimativa grosseira do pH de uma solução. Para a medição rigorosa do pH de uma solução, ou seja

da sua concentração em iões H3O+, utiliza-se um elétrodo combinado de vidro ligado a um medidor

que nos fornece uma leitura direta de pH. O funcionamento deste elétrodo, baseia-se na criação de

uma diferença de potencial através de uma membrana de vidro, que separa duas soluções com

diferentes concentrações de iões H3O+. O elétrodo de vidro combinado, representado na Figura 2.3, é

constituído por:

• Elétrodo de referência de Ag/AgCl mergulhado numa solução de cloreto de potássio;

• Elétrodo de referência de Ag/AgCl mergulhado numa solução de HCl 0,1 mol dm-3;

• Membrana de vidro através da qual se estabelece a diferença de potencial entre a solução

(analito) cuja concentração em H3O+ se pretende medir e a solução no interior do elétrodo;

• Junção ou ponte salina entre a solução do analito e o elétrodo de referência.

A diferença de potencial varia linearmente com o pH da solução e, na prática, o medidor de pH é

calibrado de modo a ser possível obter diretamente os valores de pH de uma solução a partir dos

valores de diferença de potencial medidos. A calibração é feita recorrendo ao uso de padrões de pH

conhecido. Dado que o potencial varia linearmente com o pH, basta normalmente utilizar dois

padrões de pH para proceder à calibração (em geral de pH 7 e 4). Os elétrodos de vidro têm de

manter-se sempre mergulhados numa solução adequada, de modo a nunca secarem.

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