Espectrometria De Emissao

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO-IFES

JOARES SANTOS NASCIMENTO

RELATÓRIO DE QUIMICA

VITÓRIA-ES

2011

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO-IFES

JOARES SANTOS NASCIMENTO

RELATÓRIO DE FÍSICA

VITÓRIA-ES

2011

SUMÁRIO

OBJETIVO................................................................................................... 4

INTRODUÇÃO............................................................................................. 5

MATERIAIS UTILIZADOS........................................................................... 6

PROCEDIMENTO....................................................................................... 7

CÁLCULOS................................................................................................. 8

DISCUSSÃO................................................................................................ 11

CONCLUSÃO ............................................................................................. 12

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................ 13

OBJETIVO

Estudar os saltos energéticos, seus efeitos, ligando os modelos atômicos e a teoria de ondas com o observado. Identificando a coloração emitida por alguns compostos ao serem aspergidos em chamas.

INTRODUÇÃO

Os átomos que mantém os seus elétrons distribuídos nos possíveis níveis de menor energia se encontram, portanto, no seu estado de mais baixa energia, que é denominado de estado fundamental.

O átomo se encontra num estado excitado se, por meio de algum processo, por exemplo o aquecimento, absorver uma certa quantidade de energia, suficiente para que um de seus elétrons passe de um nível para outro de maior

energia.

O estado de excitação não persiste por tempo indefinido, pois o elétron retorna ao seu nível de origem, emitindo, nesse processo, uma quantidade de energia bem definida, que corresponde, exatamente, à diferença de energia entre os dois níveis.

A diferença de energia depende dos níveis entre os quais o elétron transita. Para o elétron passar do nível 1 para o nível 3, o átomo precisará receber uma quantidade de energia exatamente igual à diferença de energia entre esses

níveis, ou seja, ∆E = Ε3 - Ε1.

A mesma diferença de energia ∆E deverá também ser emitida, pelo átomo, quando o elétron retornar ao seu nível de origem, neste caso do nível 3 para o nível 1.

A diferença de energia entre dois níveis determina que espécie de radiação é emitida, pois existe uma relação direta entre energia e freqüência. Se a diferença de energia entre dois níveis é tal que a freqüência da radiação emitida está entre 1014 Hz e 1015 Hz trata-se de uma radiação luminosa ou simplesmente luz!

Essas mudanças de níveis são chamadas de "saltos quânticos", já que as diferenças de energia não podem assumir qualquer valor, mas apenas valores discretos, definidos, uma espécie de "pacote", ou "quantum" de energia. Na linguagem da física tais pacotes de energia, emitidos ou absorvidos pelo átomo, são chamados de fótons.

Imagine que incida sobre um átomo um fóton de energia que não corresponde à de um possível salto quântico. Nesse caso o elétron não muda de nível e o átomo também não absorve essa energia, da mesma forma que um pugilista, ao receber um golpe de raspão, nos dá a impressão de que nada sentiu, é como a energia do golpe fosse embora.

MATERIAIS E REAGENTES

Material

Bico de gás

Folha p/ anotações

Caneta

Sprays contendo os reagentes

Reagentes

Solução de cloreto de bário - BaCl2

Solução de cloreto de cobre II - CuCl2

Sulução de cloreto de potássio - KCl

Solução de cloreto de estrôncio - SrCl2

Solução de cloreto de sódio - NaCl

PROCEDIMENTO

Primeiramente, colocou-se sobre a bancada o bico de gás, logo após foi aceso.

Com ajuda do spray foi nebulizado na chama do bico de gás os seguintes cloretos: BaCl2, CuCl2,