Reações Do Alumínio Metálico E Do Cloreto De Alumínio

Introdução

O potencial de oxidação elevado indica que o alumínio deve reduzir a água, mas

a reação é muito lenta para ser percebida, provavelmente devido à formação da película

de óxido de alumínio, Al2O3. Este óxido por ser anfótero é solúvel em ácidos e bases,

em reações que podem ser descritas como:

Al(s) + 6H+ → Al+3

(aq) + 3H2(g)

Al(s) + 2OH-

+ 6H2O → 2Al(OH)-

4 + 3H2(g)

A primeira dessas reações parece indicar que o alumínio se dissolve em todos os

ácidos, mas isto não é verdade, pois embora se dissolva facilmente em ácido clorídrico,

no ácido nítrico não ocorre reação visível.

As soluções aquosas de quase todos os sais de alumínio são ácidas, devido a

hidrólise do íon Al+3, cuja fórmula provável, deste íon é [Al(H2O)6]

+3

.

Quando se. adiciona progressivamente uma base as soluções aquosas de

alumínio, forma-se um precipitado branco, gelatinoso, de fórmula Al(OH)3.nH2O,

facilmente solúvel em ácidos ou excesso de base quando recentemente precipitado,

formado o íon [Al(OH)4]

-

, mas que com o passar do tempo cai se tornando cada vez

mais difícil de solubilizar.

MATERIAIS E MÉTODOS

4 tubo de ensaio Alumínio metálico

6 pipetas de 5mL Solução de NaOH (1M)

1 espátula Solução de HCl (2M)

1 estante para tubos de ensaio Ácido Nítrico (concentrado)

Papel de pH Hidróxido de amônia

Cloreto de alumínio

PROCEDIMENTOS

1. Coloque em um tubo de ensaio, 3mL de hidróxido de sódio, em seguida, usando uma

espátula, adicione uma pequena quantidade de alumínio. Observe.

2. Em outro tubo de ensaio coloque 3mL de ácido clorídrico, em seguida adicione uma

pequena quantidade de alumínio. Observe.

3. Em outro tubo de ensaio coloque 3mL de ácido nítrico, adicione uma pequena

quantidade de alumínio. Observe.

4. Em outro tubo de ensaio coloque 3mL de água destilada, adicione uma pequena

quantidade de cloreto de alumínio, verifique o pH. Depois adicione hidróxido de sódio

com agitação,