Relatorio

Universidade Estadual do Maranhão

Centro de Estudos superiores de Imperatriz – CESI

Departamento de Química e Biologia

Docente: Marco Antônio Bandeira Azevedo

Disciplina: Química Geral e Analítica

4ª Lista de Exercícios Equilíbrio Químico

7. A constante de equilíbrio Kp da reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) É 1,05 a 250ºC. Se as pressões parciais de PCl5 e PCl3 no equilíbrio forem 0,875 atm e 0,463 atm, respectivamente, qual é a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250ºC?

10. HI, H2, I2 são colocados num recipiente a 485 ºC. No equilíbrio, [HI] = 0,360 M e [I2] = 0,150 M. Qual é a concentração de [H2] no equilíbrio de 485 ºC? Considere K = 2,06 x 10-2

15. Calcule os coeficientes de atividade de cada íon em uma solução contendo 0,0020 M de Na2SO4 e 0,0010 M de Al2(SO4)3

Dados: A = 0,51; B = 0,33; a Na+ = 4 Aº; a Al3+ = 9 Aº; a SO42- = 4 Aº

R: γ Na+ = 0,867; γ SO42- = 0,560; γ Al3+ = 0,350

5ª Lista de Exercícios Ácidos e Bases

4. Complete o quadro:

7. Determine o valor de Kb para o equilíbrio CN- + H2O ↔ HCN + OH- sabendo que a constante de dissociação ácida do ácido cianídrico é 6,2 x 10-10.

R = 1,61 . 10-5

5ª Lista de Exercícios Ácidos e Bases II

13. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/L, sabendo-se que o pH da mesma é 11?

NH4OH ↔ NH4+ + OH-

16. Calcular o pH da solução resultante da adição de 100 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH a 150 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de HCℓ.

22. Calcule a constante de ionização do ácido nitroso, HNO2(aq), à temperatura de 25 °C, sabendo que numa solução aquosa de concentração 0,02 mol/L, a essa temperatura, a porcentagem de moléculas do ácido que se encontram ionizadas é igual a 15%.

5ª. Lista de Exercícios Soluções Tampão III

1) Uma solução tampão é 0,20 mol L-1 em ácido acético e acetato de sódio. Calcule a mudança de pH após adição de 1,0 mL de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 a 10 mL dessa solução.

9.Temos uma solução tampão formada por HAc 0,10 M e NaAc 0,10M. Dado: Ka HAc = 1,75 x 10-5

a) Calcule o pH desta solução

b) Calcule o pH da solução quando a ela se adiciona NaOH 0,005 M.

c) Calcule o pH da solução quando a ela se adiciona HCl 0,005 M.

5ª Lista de Exercícios Produto de solubilidade IV

2)