Índice De Acidez

COLÉGIO E FACULDADE ANCHIETA

Curso: Técnico em Química

Componente Curricular: Análise Quantitativa

Professora: Paula Loreiro de Matos

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Medição do Índice de Acidez (IA)

São Bernardo do Campo

2011

I – Introdução

Atualmente existem vários métodos para se medir o teor ácido ou básico das substâncias. Uma das formas muito utilizadas em laboratório é a Titulação ou Titulometriaria (procedimento analítico). Através do ponto final da titulação, “a virada”, que é obtido com o auxílio de indicadores visuais é possível medir o Índice de Acidez das substâncias.

O Índice de Acidez (IA) das substâncias fundamenta-se na neutralização com solução alcalina padrão dos ácidos presentes numa amostra que se deseja estudar. Por exemplo, a neutralização de componentes ácidos presentes no vinagre através de uma base forte como o hidróxido de sódio.

II – Objetivo

Medir e calcular o índice de acidez de algumas substâncias utilizando como titulante o Hidróxido de Sódio.

III – Materias e Reagentes

• Suporte para bureta

• Bureta graduada de 50 ml

• Proveta graduada de 100 ml

• Erlenmeyer

• Bécker

• Pisseta

• Hidróxido de Sódio (NaOH)

• Ácido acético diluído (vinagre)

• Ácido fosfórico (refrigerante)

• Indicador ácido-base, Fenolftaleína (C20H16O4)

• Água destilada

IV – Procedimentos:

• Pesar a massa de vinagre/ refrigerante necessária;

• Adicionar 50 ml de água destilada e mexer até que a mistura se dissolva;

• Pingar de 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína;

• Titular utilizando a solução de Hidróxido de Sódio;

• Realizar a titulação em “duplicata” e anotar os valores.

V – Resultados

Os resultados obtidos na titulação foram:

Titulado Volume (em mL) Solução de NaOH (mL) Média

Vinagre branco 10,0 7,5 7,7 mL de NaOH

- 7,9

Vinagre tinto 50,0 3,5 3,6 mL de NaOH

- 3,7

Coca-Cola 50,0 2,7 2,5 mL de NaOH

- 2,3

Guaraná 50,0 1,4 1,5 mL de NaOH

- 1,6

A reação de neutralização entre o ácido acético (vinagre) e o Hidróxido de Sódio é representada da seguinte forma:

1 CH3COOH + 1 NaOH → 1 NaCH3COO + 1 H2O

A reação de neutralização entre o ácido fosfórico (refrigerantes) e o Hidróxido de Sódio é a seguinte:

1 H3PO4 + 2 NaOH → 1 Na2HPO4 + 2 H2O

• Cálculos para se chegar ao índice de acidez

Fórmulas: