Lipideos

1)

A prática de densidade foi feita de dois métodos pra comparar um com outro. No método de interface foi utilizada uma proveta de 100 ml e uma pipeta graduada de 10 ml, deixando a pipeta dentro da proveta e adicionando água na proveta até a água ficar no mesmo nível na pipeta e atingir uma altura ideal para visualizar a interface. Assim adicionamos lentamente etanol e percebemos que formava uma interface da água e o álcool, com ajuda da graduação da proveta medimos a altura do álcool e então calculamos a densidade do mesmo. Repetimos mais duas vezes para verificar a exatidão do processo.

O Segundo método foi o do picnômetro. Para iniciar o procedimento pesamos a massa do picnômetro na balança semi-analítica, por ser uma massa elevada. Após obter a massa adicionamos o etanol até encher o picnômetro e medimos a temperatura com um termômetro de mercúrio, então pesamos a massa do picnômetro com etanol e repetimos o procedimento. Repetimos o procedimento substituindo o etanol pela água e assim calculamos a densidade do etanol.  

2)

 Na tabela abaixo estão os valores encontrados da densidade nos dois métodos e seu desvio padrão das triplicatas.

Tabela de resultados

Método de interface	Método do picnômetro
0,81 ± 0,01	0,80 ±5,77*10-5

3)

Os Valores da densidade encontrados foi próximo ao que está estabelecido pela legislação, assim mostra que os dois métodos podem ser aplicado para identificar a densidade de líquidos. A densidade encontrada no método do picnômetro foi mais próxima do que o método da interface, por os líquidos serem miscíveis podem causar algum erro então podemos afirmar a a determinação com picnômetro é um método mais seguro que o método de interface. O erro pode ser causado pela queda rápida do etanol na água não ocorrendo à interface dos líquidos. Mas aplicado corretamente os métodos são úteis para identificar a densidade de líquidos.

Tabela de Densidade

Método de interface	Método do picnômetro	Densidade
0,81	0,80	Min 0,8007   Max 0,804

4)

        Os líquidos são miscíveis, a reação é espontânea, mais a velocidade da reação é lenta, isso demonstra que a espontaneidade é independente da cinética da reação. Como a reação é espontânea há alteração da entropia do sistema como diz a segunda lei da termodinâmica. Quanto maior for à desordem, mais rápida será a velocidade da reação. Então se adicionarmos rapidamente o etanol em água, maior será a velocidade da reação.

Universidade Estadual de Feira de Santana-UEFS

Departamento de Exatas-Físico Química 2

Professor: Alexandre Freitas

Aluno: Hebert Felipe Batista Coelho

             Densidade do etanol combustível

Feira de Santana-2015