Área Ciências Biológicas e da Saúde
Por: sevetyshort • 19/9/2024 • Trabalho acadêmico • 4.239 Palavras (17 Páginas) • 32 Visualizações
[pic 1]CENTRO UNIVERSITÁRIO UNA[pic 2][pic 3]
Área Ciências Biológicas e da Saúde
Apostila de Aulas Práticas
UC ANÁLISES QUÍMICAS E TOXICOLÓGICAS
Professores: Pablo Alves Marinho
Lara Veronica
Belo Horizonte
2024-1
Sumário
Verificação da influência do pH e do pKa na Ionização de Fármacos 3
Determinação de Creatinina Urinária por Espectrofotometria no Visível 5
Determinação de Inalantes por Química de Via Úmida 7
Determinação de Etanol no Sangue por Titulação 10
Determinação de Diluentes da Benzoilmetilecgonina por Química de Via Úmida e Cromatografia em Camada Delgada 12
Determinação de benzoilecgonina em urina por Imunoensaio e CCD 15
Determinação de Carboxihemoglobina em Sangue por Espectrofotometria 17
Determinação de Salicilato no Soro pelo Método de Trinder 20
Determinação da salinidade de água 22
Levantamento de impressões digitais em vestígios relacionados a locais de crime 24
Análise de padrão de manchas de sangue 26
ORIENTAÇÕES PARA ELABORAÇÃO DOS RELATÓRIOS DE PRÁTICAS 27
Verificação da influência do pH e do pKa na Ionização de Fármacos
OBJETIVO
Será observada a influência do pH nas relações das concentrações de formas ionizadas e não ionizadas de quatro fármacos:
[pic 4]
Figura 1: Estruturas químicas dos fármacos de caráter ácido fraco: ácido acetilsalicílico (pka = 3,5), fenobarbital (pka = 7,3) e de um fármaco de caráter base fraca: metoclopramida (pka = 9,3).
Fonte: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
FUNDAMENTO
Considerando-se que as formas não ionizadas de um fármaco são mais solúveis em solventes orgânicos e menos solúveis em água que as formas ionizadas, a quantidade de fármaco em um solvente orgânico adicionado a uma solução aquosa do fármaco será proporcional à quantidade de fármaco na forma não ionizada. Assim, comparando-se as concentrações de um fármaco nas fases orgânicas separadas de soluções aquosas com diferentes valores de pH, é possível verificar em que pH o fármaco estará menos ionizado e será mais extraído pelo solvente orgânico.
Ionização de ácidos fracos e bases fracas
[pic 5]
METODOLOGIA
1- Triturar os medicamentos em um gral.
2- Em tubos falcon, adicionar uma ponta de espátula de cada medicamento: ácido acetilsalicílico (AAS), fenobarbital (FB) e metoclopramida (MT),
3- Adicionar as soluções de pH 1 e 12 e o solvente orgânico, ACETATO DE ETILA, seguindo o especificado na tabela abaixo:
Tabela 1: Volumes de cada solução a serem adicionados no tubo falcon para extração dos fármacos.
Tubo | Fármaco | Volume phH 1 (mL) | Volume pH 12 (mL) | Acetato de etila (mL) | Resultado |
1 | AAS | 3 | 3 | ||
2 | AAS | 3 | 3 | ||
3 | Fenobarbital | 3 | 3 | ||
4 | Fenobarbital | 3 | 3 | ||
5 | Metoclopramida | 3 | 3 | ||
6 | Metoclopramida | 3 | 3 |
4- Agitar vigorosamente os tubos em um agitador, deixar em repouso até separação das fases aquosa e orgânica e
5- Aplicar 10 µL de cada uma das fases orgânicas (fase superior) em placa de sílica com indicador de fluorescência.
6- Secar e observar a placa sob luz ultravioleta.
7- Comparar as manchas relativas ao mesmo fármaco em pH ácido e básico, especificando como forte ou fraco ou não observado.
REFERÊNCIA
MOREAU, R. L. M.; SIQUEIRA, M. E. P. B. Ciências Farmacêuticas: Toxicologia Analítica. 2ª Ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2016. (capítulo 14).
AMARAL et al. Verificação da influência do ph e do pka na ionização do AAS e paracetamol. Disponível em:https://cic.unifio.edu.br/anaisCIC/anais2017/pdf/07_26.pdf
Determinação de Creatinina Urinária por Espectrofotometria no Visível
HISTÓRICO
Um trabalhador de uma petroquímica, exposto ao solvente xileno no seu ambiente de trabalho, realizou exame periódico para determinação de ácido metilhipúrico na urina, sendo encontrado o valor de 2 g/L.
De acordo com a NR 7 da Portaria 3214/78 do Ministério do Trabalho, o Indicador Biológico de Exposição Excessiva (IBE/EE) para o ácido metilhipúrico é 1,5 g de ácido metilhipúrico/g de creatinina.
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