Resumo Química Geral

Química geral

Conceitos iniciais:

Matéria

 Tudo que tem massa e ocupa espaço.

• Espaço possui volume, definido em três dimensões, por definição não tem dimensão.
• Massa é uma medida numérica da quantidade de matéria. Medida pela inércia do objeto.

               é a resistência a uma força usada para modificar o estado de mov. [pic 1]

Massa e volume NÃO ocupa o mesmo espaço.

O volume do corpo é maior que o espaço ocupado pela massa.

Hipótese de continuidade da matéria: diz que a massa e o volume ocupam o mesmo espaço.

• Sistema: objeto de estudo, região que está interessado.
• Fronteira: Superfície que separa o corpo do seu exterior.
• Vizinhança: tudo que é externo ao sistema.

[pic 2]

• Sistema aberto: ocorre troca de energia e matéria.
• Sistema fechado: Só ocorre troca de energia.
• Sistema isolado: Não ocorre troca de nada.
• Fase: região DISTINTA e HOMOGÊNEA, caracterizadas pelas propriedades de estado.

Estado

• Gases: não tem forma definida e nem volume (podem ser comprimidos e virarem líquidos)
• Líquidos: não tem forma, mas têm volume.
• Sólidos: são rígidos e têm forma e volumes definido.

A maioria das coisas são rígidas e liquidas, ou seja, são intermediárias. Ex: Petróleo.

Classificação da matéria

• aUm tipo de elemento → átomos → H
• Mais de um tipo de elemento, pode ser o mesmo ou diferente → moléculas → H2 e H20

Podem ter apenas um tipo de átomo: H2, Cl2

Podem ter mais de um tipo de átomo (composto): H2O

• Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a subst. é uma mistura.

• Se a matéria é totalmente uniforme → homogênea (chamadas de soluções)
• Pode ser separada por meios físicos → mistura
• Não pode ser separada → Subst, pura
• Pode ser decomposta → composto
• Não pode ser → elemento.

Mudanças físicas e químicas

• Se sua aparência física não muda e nem resulta em uma mudança de decomposição: mudanças físicas

H2O(l) → H2O (g)

• Quando muda sua composição, ela sofre alteração química: mudança química.

H2 + ½ O2 → 1H2O

Elementos

• Cada um tem um símbolo químico e nome.
• Subst. não pode ser decomposta ou algo mais, ela é um elemento.
• Classifica-los pelo n° de prótons/n° atômico

Compostos

Os elementos interagem entre si e formam compostos.

As proporções de elementos em moléculas iguais são as mesmas, independente de como foi formada.

Lei da composição constante: a composição de uma molécula sempre será a mesma.

As misturas podem ser separadas se suas propriedades físicas são diferentes:

• Filtração: o sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamado de filtrado, passa pelo filtro e é coletado em um frasco.
• Destilação: Homogêneo e heterogêneo; necessita ter pontos de ebulição diferentes. Basicamente, cada componente das misturas é fervido e coletado.
• Cromatografia: separa os compostos de acordo com suas interações em determinado meio. Quanto maior a atração, mais lentamente ela se move.

Propriedades da matéria

• Intensivas: NÃO dependem da quantidade de substancia presente. Definidas em um ponto. Ex: temperatura e densidade.
• Extensivas: dependem da quantidade de substancia presente. Ex: massa e volume. Duas matérias extensivas sendo dividas tem como resultado uma substancia intensiva. D=M/V.
• Função de estado: Está sendo medida APENAS naquele instante de tempo.  Ex: temperatura, massa
• Função de processão: Informação temporal. Ex: distancia, calor, trabalho.

Medidas

• Todas as medidas estão sujeitas à erros.
• Exatidão: quando as medidas estão próximas do valor dado.
• Precisão: quando os valores medidos estão próximos entre si.

Teoria da matéria

• N° atômico: n° de prótons no núcleo
• N° de massa: n° total de partículas no núcleo.
• Isótopos: mesmo número de prótons.
• Isóbaros: mesmo numero de massa.
• Isoelétricos: mesmo número de elétrons

Tabela periódica

• Colunas: grupos e famílias
• Linhas: períodos
• As moléculas que contém dois átomos ligados entre si são denominados diatômicas.

Íons e compostos iônicos