FUNDAMENTOS DE QUÍMICA E BIOQUÍMICA.

CICLO BÁSICO- AULA PRÁTICA [pic 1]

DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA E BIOQUÍMICA.

PROFª Ana Cristina Borges

ALUNO	ASSINATURA	TURMA

ESTUDO PROGRAMÁTICO DA AULA PRÁTICA

1º Exercício: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo, determine o número de valência  e  a quantidade de elétrons na última camada de cada elemento:

1. Fe(26):1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6______________________________________________________. NV= 2

1. K(19):_1s2,2s2,2p6,3s2,3p64s1_________________________________________________________ . NV= 1

1. Mn(25):_1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d5____________________________________________________. NV= 2

1. Ca(20):_1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2________________________________________________________ . NV= 2

1. S(16):1s2,2s2,2p6,3s2,3p4______________________________________________________________. NV= 6

1. Cl(17):1s2,2s2,2p6,3s2,3p5_____________________________________________________________. NV= 7

1. F(9):1s2,2s2,2p5_____________________________________________________________________. NV= 7

2º Exercício: Marque com “I” os compostos iônicos, com “C” os compostos covalentes e com “M” os compostos metálicos:

( I ) NaCl ( M ) AuAgCu ( C ) SCl2 ( M ) HgAgSn ( I ) CaCl2 ( C ) CCl4 ( I ) AlF3 ( M ) CuZn ( I ) Fe2O3

( I ) BaI2 ( C ) H2O ( I ) K2S ( M ) CuSn ( I ) KBr ( M ) AlTi

3º Exercício: Um aluno de iniciação científica precisa fazer uma solução 15% de hidróxido de sódio -  Na(OH). Quando de hidróxido de sódio ele precisa pesar , para fazer 30 mL de solução.

4º Exercício:  O ânion cloreto (Cl-), o argônio (Ar) e o cátion potássio (K+) têm em comum o mesmo número de que?

De ions

5º Exercício: O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

6º Exercício:  Defina o que è uma  substâncias simples:

São aquelas substâncias formadas por um único tipo de elemento químico.

7º Exercício: Escreva a diferença entre os modelos de Rutherford e de Bohr .

Com o advento de novas descobertas na área da mecânica quântica entre os séculos XIX e XX, o modelo de Rutheford-Bohr, consolidado em 1913, o qual se aplicava muito bem aos átomos  com um só elétron, não foi capaz de explicar fenômenos envolvendo átomos com mais elétrons, por isso surgiu a necessidade de aperfeiçoar o modelo, segundo as observações experimentais, resultando no conceito de subníveis atômicos ou subníveis de energia