A Volumetria de Precipitação

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CENTRO PAULA SOUZA

ETEC IRMÃ AGOSTINA

CURSO TÉCNICO EM QUIMICA

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO:

Determinação de iodeto em uma amostra de iodeto de potássio-Método de Volhard

Anna Julia Elza Fonseca de Oliveira

Beatriz Cavalcanti Silva

Claudia Leal Pereira

Fernando Cristian da Silva

Guilherme Monteiro Costa

Isabelly Christine de Melo Silva

Relatório final dos experimentos realizados no dia 19.08.2021, referente à volumetria de precipitação na determinação de iodeto em uma amostra de iodeto de potássio pelo método de volhard, realizados nos laboratórios da ETEC Irmã Agostina.

Prof. Dr. Klauss Engelmann

São Paulo

 2020

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SUMÁRIO

1.        RESULTADOS E DISCUSSÕES        3

1.1        Preparo da solução de AgNO3 0,05 mol L-1.        3

1.2        Padronização da solução de de AgNO3 0,05 mol L-1.        3

1.3        Preparo de uma solução de NH4SCN 0,1 mol L-1 (KSCN também poderá ser usado).        4

1.4        Padronização da solução de de NH4SCN 0,1 mol L-1.        4

2.        Determinação de KI numa solução.        5

3.        Desvio padrão da determinação de KI numa solução.        7

4.        Erro absoluto e erro relativo.        7

4.1        Erro absoluto da determinação de KI numa solução.        8

4.2        Erro Relativo da determinação de KI numa solução.        8

 

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos foram discutidos e justificados devidamente pelo grupo nos itens que seguem.

1. Preparo da solução de AgNO3 0,05 mol L-1.

Seguir o procedimento descrito na técnica de Mohr na qual, a massa de AgNO3 0,05 mol L-1 afim de preparar 100 ml de solução deve ser calculada.

                                                     (1)[pic 6]

De posse da equação 1, realizou-se o cálculo para descobrir a massa de AgNO3 que deveria ser pesada afim de obter 100 ml de solução. Não foi necessário para a prática do grupo preparar a solução uma vez que já estava em posse desta.

1. Padronização da solução de de AgNO3 0,05 mol L-1.

O padrão primário será o NaCl.

Deve-se pesar em torno de 0,010 gramas de NaCl e transferir para um erlenmeyer, lave com uma pequena porção de água destilada. Titula-se com AgNO3 usando K2CrO4 como indicador sendo que a viragem será levemente avermelhada.

A fim de estabelecer a relação estequiométrica, sabe-se que no momento de precipitação temos:

                  AgNO3 (sol.) + NaCl (s) ↔ AgCl + NaNO3 (sol.)                              (1)

Sendo uma reação 1:1, temos que o número de mols de AgNO3 é igual ao número de mols de NaCl. Em posse da equação 2, estabelece-se a molaridade do AgNO3.

                                                                          (2)[pic 7]

Tabela 1: Resultados obtidos na padronização da solução de AgNO3 0,05 mol L-1

Titulação	Massa de Padrão 1 º ario (g) pesada	Volume de AgNO3(ml)	Molaridade (mol L-1)
1	0,0101	2,22	0,07785
2	0,0100	2,12	0,0807149 Média: 0,079282

Em posse da média dos 4 grupos da turma, estabeleceu-se a média de 0,0795 mol L-1 de AgNO3. Originalmente deveriam ter sido preparadas 3 amostras, entretanto o excesso de titulante na 3 º amostra impossibilitou seu uso para análise.

1. Preparo de uma solução de NH4SCN 0,1 mol L-1 (KSCN também poderá ser usado).

Deve-se calcular a massa de NH4SCN necessária para o preparo de 100 ml de solução 0,1 mol L-1.

                                              (3)[pic 8]

Em posse da equação 3 obtém-se 0,76122 gramas de NH4SCN e transfere-se para um balão volumétrico de aproximadamente 100ml.

1. Padronização da solução de de NH4SCN 0,1 mol L-1.

O padrão secundário será o AgNO3 previamente padronizado.

A metodologia indica a pipetagem de 5 ml de AgNO3 para um erlenmeyer a fim de ser titulado com NH4SCN usando 5 gotas de sulfato férrico amoniacal como indicador e 10 ml de ácido nítrico a 20%. Entretanto no presente experimento realizou-se a pipetagem de 10 ml de AgNO3.