RELATÓRIO DE PRÁTICA: ANÁLISE DE ÁGUA PARA CONSUMO HUMANO

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FACULDADE DO SUL – UNIME ITABUNA

UNIC EDUCACIONAL

CURSO DE FARMÁCIA

Érika Passos

Patricia Santana

Paula Pereira

Tairine Santos

RELATÓRIO DE PRÁTICA

ANALISE DE ÁGUA PARA CONSUMO HUMANO

Itabuna – BA

2017

FACULDADE DO SUL – UNIME ITABUNA

UNIC EDUCACIONAL

CURSO DE FARMÁCIA

RELATÓRIO DE PRÁTICA

ANALISE DE ÁGUA PARA CONSUMO HUMANO

Relatório requerido pelo professor Herbert Damasceno para obtenção da nota parcial da disciplina de Bromatologia.

Itabuna- BA

2017

Introdução

Água:

A água é um nutriente essencial, participa de 60 a 65% do corpo humano e da maioria dos animais. Dentre as várias funções no organismo estão: solvente universal, indispensável aos processos metabólicos; manutenção da temperatura corporal; manutenção da pressão osmótica dos fluidos e do volume das células: participação como reagente de um grande número de reações metabólicas.

A água é considerada o adulterante universal dos alimentos, por isso sua determinação é de grande importância. A água potável pode ser definida como a água própria para consumo, ou seja, livre de substâncias e organismos que possam trazer doenças, além de não possuir cor, gosto, ou cheiro. Para que uma água seja considerada potável, devemos, portanto, analisar suas características físicas, químicas, biológicas e até mesmo radioativas.

Objetivo

Determinar algumas análises físico-químicas de água para o consumo humano.

Materiais

• Erlenmeyer
• Pipeta volumétrica
• NH4OH concentrado
• EDTA- Na 0,01mol/L
• Balança analítica
• Pipeta graduada 1 ml
• Espátula
• Suporte universal
• Bastão de vidro
• Proveta 50 ml
• Alaranjado de metila
• H2 SO4 0,01M
• K2CrO4 5%
• AgNO3 0,01 M
• Pipeta 10ml
• Amostra (água da torneira)
• Água destilada

Procedimentos

Procedimento 1         Determinação da dureza total da amostra

• Foi transferido 50 ml da amostra para um erlenmeyer, utilizando pipeta volumétrica.
• Adicionado 1 ml da solução de NH4 OH concentrado para e 0,1g do indicador de negro de eriocromo-T.
• Titulado EDTA-Na 0,01mol/L, lentamente e com agitação constante até a mudança da coloração de vermelho vinho para azul e anotado o volume gasto
• Repetiu-se o procedimento por mais duas vezes.
• Efetuou-se uma prova em branco com igual volume de água destilada e foi anotado o volume gasto.

Procedimento 2  Alcalinidade total(hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos

• Mediu-se 50 ml da amostra numa proveta e transferiu-se para um erlenmeyer.
• Adicionou-se 6 gotas do indicador metilorange.
• Titulou-se com ácido sulfúrico 0,01 M até a coloração levemente alaranjado.
• Anotou-se o volume gasto na titulação
• Realizou-se o procedimento por mais duas vezes.

         Procedimento 5   Cloreto

• Em um erlenmeyer, adicionou-se 50 ml da amostra e 5 gotas de solução de K2 CrO4 5%.
• Titulou-se com solução de AgNO3 0,01M até precipitação do cromato de prata.
• Repetiu-se o procedimento por mais duas vezes

Resultados

Cálculo  1

mgCaCO3/L = (V1 – Vb) x  fc  x 0,01  x 100000

                                            Va

Cálculo 2

mgCaCO3/L =  V H2SO4 x  C H2SO4  x  100  x 1000

                                                V amostra (m L)

Cálculo 5

Mg cloreto/L =  V AgNO3  x  C AgNO3  X  35,5  X  1000

                                                V amostra (m L )