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RELATORIO REFERENTE AS PRATICAS DA DICIPLINA DE QUIMICA ANALATICA

Por:   •  5/9/2022  •  Resenha  •  373 Palavras (2 Páginas)  •  140 Visualizações

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INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS IVAIPORÃ BACHARELADO EM AGRONOMIA

MARCELO JAREMCZUK

JULIO CEZAR RECH

ALEX LANGE GOES RAFAEL BALCEVICZ FELTRIN

RELATORIO REFERENTE AS PRATICAS DA DICIPLINA DE QUIMICA ANALATICA: PRATICA 11 - PREPARA DE SOLUÇÕES ÁCIDAS

IVAIPORÃ

 2022

  1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. Em geral, a concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração.

  1. OBJETIVO

Permitir que os alunos adiquiram a pratica de preparo de soluções ácidas.

  1. MATERIAIS E MÉTODOS

  • Balança Analitica

  • Funil
  • Balão Volumétrico de 250 ml
  • HCL PA
  • Pipetador
  • H2SO4 PA
  • Pipeta
  • Água destilada
  • Béquer de vidro 100 ml
  • Bastão de vidro Procedimento Experimental:

Preparar 250 ml de solução aquosa de H2SO4 com concentração de 0,1 mol/L, fazendo uso dos EPI, medir na capela o volume de H2SO4 necessario para preparar a solução solicitada.

TRasferir o volume para um béquer contento aproximadamente 20 ml de água destilada; Fazer a transferencia desse volume para o balão volumetrico de 250 ml utilizando o funil.

Realizar a lavagem do béquer pelo menos mais duas vezes empregando pequenos volumes de água destilada; Completar o balão volumétrico com água destilada até o traço de aferição.

Identificar a solução e guardá-la em local apropriado para posterior uso.

Procedimento 2:

Preparar 250 mL de uma solução de HCl com concentração 0,1 mol/L.

Na capela, medir o volume de HCl previamente calculado e seguir adiante concorme no procedimento 1.

  1. CONCLUSÃO

O preparo de soluções deve seguir a seguinte ordem:

1) Pesar ou medir o soluto;

2) dissolver o soluto, em um béquer, usando pequena quantidade do solvente;

3) transferir quantitativamente para um balão volumétrico;

4) completar o volume com o solvente;

5) homogeneizar a solução;

6) padronizar a solução preparada, quando necessário.

7) guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados.

Uma solução denominada de solução primaria é aquela qual o grau de pureza e autencidade foi comprovado em testes analiticos.

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